原电池 电解池等反应中 出现加入XX物质后可以还原之类的问题怎么解答原电池 电解池如何解题

原电池 电解池等反应中 出现加入XX物质后可以还原之类的问题怎么解答
原电池 电解池如何解题
。。。。。

解题思路： 原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。 电极反应式的书写首先判断电极，再根据各电极发生的氧化或还原反应书写。
解题过程：
同学：你的问题不够具体，你看一下表格，我想是你要找的答案。另外，我把重点内容一并总结给你。
要想学好电化学，最重要的需把握以下几点：
一、分清原电池、电解池工作原理
原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。
1.原电池原理：通过自发氧化还原反应把化学能转化为电能。
2.电解原理：使电流通过电解质溶液在阴阳两极上被迫发生非自发氧化还原反应，从而把电能转化为化学能。
原电池
电解池
定义
化学能转变成电能的装置。
将电能转变成化学能的装置。
形成条件
①活动性不同两电极（燃料电池电极除外）②电解质溶液（有选择性）
③两电极必须插入电解质溶液中导线连接（或两电极相靠）形成闭合回路
① 两电极接直流电源（两电极活动性可相同，也可不同）② 电解质溶液（任意）③两电极必须插入电解质溶液中形成闭合回路
电极名称
电极判断
负极：较活泼金属
正极：不活泼金属(或导电的非金属)
阳极：与电源正极相连
阴极：与电源负极相连
电极反应
得失电子
负极：发生氧化反应（失电子）
正极：发生还原反应（溶液中的阳离子移向正极得电子）
阳极：发生氧化反应（电极或溶液中的阴离子移向阳极失电子）；阴极：发生还原反应（溶液中的阳离子移向阴极得电子）
电子流向
负极经导线流向正极
负极流向阴极；正极流向阳极
电解类型
举 例
电极反应
　溶液变化　　
溶液
复原
物质类别
实例
PH
浓度
电
解
水
含氧酸
H2SO4
阳极：4OH--4e-=O2↑+2H2O
阴极：4H++4e-=2H2↑
减小
增大
H2O
强碱
NaOH
增大
增大
活泼金属的含氧酸盐
Na2SO4
不变
增大
分解电解质
无氧酸
HCl
阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑
阴极：2H++2e—=H2↑
增大
减小
HCl
不活泼金属的无氧酸盐
CuCl2
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：Cu2++2e-=Cu
增大
减小
CuCl2
溶质和溶剂同时电解
活泼金属的无氧酸盐
NaCl
阳极：2Cl--2e-=Cl2↑
阴极：2H++2e-=H2↑
增大
HCl
不活泼金属的含氧酸盐
CuSO4
阳极：4OH-­—4e- =O2↑+2H2O
阴极：2Cu2++4e-=2Cu
减小
CuO
二、电极的确定
1、原电池正、负极的确定
(1) 根据构成原电池的必要条件之一确定:活泼金属一般作负极；说明:正负极的确定还与所用的电解质溶液有关,如 Mg—Al —HCl溶液构成的,原电池中, Mg为负极,Al为正极; Mg—Al —NaOH溶液构成的原电池中,则Mg为正极,Al为负极。
(2) 根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；
(3) 根据氧化还原反应确定: 发生氧化反应(还原剂中元素化合价升高)的一极为负极。此外还可以借助氧化反应过程发生的一些特殊现象（如电极溶解、减重，电极周边溶液或指示剂的变化等）来判断。
2、电解池阴、阳极的判断
可根据电极与电源两极相连的顺序判断：阴极：与直流电源的负极相连接的电解池中的电极。其反应时, 溶液中氧化能力强的阳离子首先在阴极上得到电子, 发生还原反应。 阳极：与直流电源的正极直接连接的电极。①若是惰性电极（Pt、Au、C、Ti)，在该极上，溶液中还原性强的阴离子首先失去电子被氧化；②若是活性电极，电极材料参与反应，自身失去电子被氧化而溶入溶液中。
三、电极反应式的书写规律：先判断电极，再根据各电极发生的氧化或还原反应书写。原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式，总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。
书写注意事项：一看电极材料；二看环境介质；三看附加条件与信息；四看离子的氧化还原性强弱。
如：写出燃料电池电极反应式的步骤：
（1）写出燃料燃烧反应正确的化学方程式；
（2）根据电解液改写燃料电池总反应，书写的关键是要弄清电解液是酸性还是碱性；
（3）写出正极的电极反应式(一般较简单);
（4）由燃料电池总反应式减去正极的电极反应式得到负极的电极反应式。
特别注意：可逆电池电极反应式书写的关键是要对反应方向进行判断。