关于这个反应的问题：2SO2+O2==2SO3

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：物理作业时间：2024/11/18 08:05:00

关于这个反应的问题：2SO2+O2==2SO3
在已建立平衡的基础上,在保持恒温恒容的情况下充入1molSO3,为什么平衡逆移?
根据PV=nRT 由于容器中n变大,则P变大,应该是像体积减小的方向即正移不是吗?

p变大,反应向气体分子数减小的方向移动?没有这种道理.
如果是给【反应物和产物同时同倍数】地增大分压,反应才会向体积减小的方向移动!
而题中只是【增大了产物】的分压,而【反应物的分压并没有改变】,因此平衡逆向移动理所当然.
再问：书上只是说改变压强平衡移动，其实是同时改变反应物和产物的压强对吗？顺便请详细解释下分压是怎么回事谢谢
再答：你的理解是对的。改变压强，其实是将反应物和产物的压强都同时以相同倍数改变。分压是大学的说法，就相当于中学的某一反应物或产物的压强。由于各反应物和产物在容器中形成一个总压强，而每种气体都有它的分压强，分压强之和为总压强。
再问：为什么【增大了产物】的分压，而【反应物的分压并没有改变】？PV=nRT不是吗？
再答：原题中不是只增加了1molSO3，而并未增加SO2和O2啊？pV = nRT公式没错，但这里公式应该改为p(SO3)V = n(SO3)RT，即只与SO3有关啊。

关于这个反应的问题：2SO2+O2==2SO3 关于2SO2+O2=2SO3反应速率问题 2SO2+O2 = 2SO3 是一个可逆的反应达到平衡时 SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等这个为什么是错误 2SO2 O2=2SO3反应温度对于反应2SO2+O2=2SO3 反应：2SO2+O2==2SO3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO2 O2 SO3 浓度分别为0.2m 反应2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),求SO2和O2的初始浓度在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓度分别为0.2mol/ 在一个密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2=2SO3,反应过程中某一时刻SO2、SO3、O2的浓 1.在一密闭容器中进行反应:SO2+O2=2SO3,已知反应过程中某一时刻SO2 O2 SO3的浓度分别为0.2mol/ 如果SO2、O2、SO3物质的量比为2:1:2,能不能判断2SO2（g）+O2(g)=2SO3反应达平衡对于反应2SO2+O2=2SO3平衡时SO2,O2,SO3的分子数比为什么不是2比1比2