0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)
0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中为什么c(NH4+)>c(Cl-)
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,温度不变,则(C(Cl-)-C(NH4+))/(C(NH4+)*C(OH-))的比
0.1MOL/L的NH4CL溶液中C(CL-)>C(H+)>C(NH4+)>(OH-)怎么错了?
【1】浓度均为0.1mol/L的NH4CL溶液和NH4HSO4溶液,哪个C[NH4+]的浓度大.为什么?
对于0.1mol/L的NH4Cl溶液,正确的是 A升高温度,溶液PH升高 B加入少量HCl,c(NH4+)和c(Cl-)
0.5mol/L的NH4CL溶液中为什么是OH-(溶液中有OH-,CL-,NH4+,H+)浓度最小?
用0.1mol/L盐酸滴定0.1mol/L氨水,当溶液中出现c(NH4+)=C(Cl-)时,溶液呈_____性.此时溶液
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,c(Cl-)>c(Na+)>c(N
0.1mol/L NH4Cl与0.05mol/L NaOH等体积混合所得的碱性溶液中,为神马c(NH4+)>c(Na+)
1.为什么NH4CL溶液中C(CL-)>C(NH4+) < C表物质的量浓度>
测得某(NH4)3PO4溶液中,c(NH4+)=0.6mol·L-1
某氨水中C(NH4+)=0.5MOL/L时达到电离平衡,若向其中加入C(NH4+)=0.5MOL/L的NH4CL溶液