为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极：Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH--

为什莫cuso4水溶液电解时,水溶液中的H+在阴极得电子并不表示出来 阴极：Cu2++ 2e-=Cu 阳极:4OH-- 电化学方程式：阳极：Fe=Fe2+ + 2e-(电子) 阴极：Cu2+ +2e-=Cu 总的方程式：Fe+CuSO4-> 用铜片作阴极和阳极,电解硫酸钠或氢氧化钠水溶液,哪个能使Cu+2H2O===Cu(OH)2+H2 发生? 电子转移数目:阴极:Cu2+ + 2e = Cu↓阳极:4OH- - 4e = 2H2O + O2↑故:m = it × 用Cu电极作阴极,C电极作阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应式 以铜为电极电解AgNO3溶液,阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2Ag++2e-=+2Ag 总反应Cu+ 2Ag+=C 电解NaOH 我书上是 阳极2H2O-4e=4H+O2 阴极4H+4e=2H2 为什么是阳极水失电子得O2 而不是阴极得 以铂为阳极,铜为阴极,电解琉酸铜水溶液,在阳极和阴极上生成物质的... 以铂为阳极,铜为阴极,电解琉酸铜水溶液,在阳极和阴极上生成物质的质量比是 比氢不活泼金属的含氧酸盐溶液发生电解,比如CuSO4.在阴极Cu2+放电,阳极OH-放电.那H+会放电吗?为什么? 电解希NA2SO4水溶液,阴极h+放电,所以阴极附近c[OH-]大于c[H+],为什么? 在高中化学中电解的总反应式要怎么写?有什么要点?例如：阳极Cu-2e-===Cu2+ 阴极Cu2++2e-===Cu