某固体燃料电池以Ca(HSO4) 为电解质传递H+ 2H2O+O2=2H20 下列说法正确的是

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/12 19:36:38

只想知道怎么判断正负极然后电极反应方程式

原电池中,失去电子的一方是负极,得到电子的一方为正极,因此很容易判断出a为负极,b为正极.反应方程式为2H2+O2==2H2O .
楼主请注意看题目,他是以Ca(HSO4)2 为电解质,而并不是氢氧燃料电池,所以在分开写电极反应方程式的时候也要注意,比如以KOH为电解质的时候不能出现H+,以Ca(HSO4)2为电解质时就不能出现OH-.
不同电解质传递的离子也不同（也有传递氧离子的）,氢氧燃料电池也并不是单一的（比如以磷酸为电解质）.
再问：为什么不能出现OH-？就想问这个图到底怎么看她的电解质是这个酸碱性是什么？？？氢氧燃料电池不能有氢离子但这个点解时电解Ca(HSO4) 吧。。那方程式怎么写
再答：因为Ca(HSO4)2是酸性介质，生成OH-会直接和介质中的H+直接反应掉，因为高中阶段硫酸可以看作二元强酸，所以硫酸氢根可以看作一元强酸，所以是具有酸性的。因为固体时HSO4-是不电离的，正极可以写作O2+4e+4HSO4-=2H2O+2SO42- 负极和平时一样看图的话，看清楚加进去的箭头和出来的箭头，加进去的是反应物，出来的是产物。在根据反应物判断正负极
再问：最后一个问题，那负极和平时一样加起来还是2H2O+O2=2H20 这个吗？传递H+ 是不是就意味着通过电子，化合价来。。如果介质为Koh那是不是就是氢氧燃料电池
再答：总反应式是不会变的。氢氧燃料电池有很多种，以KOH为电解质是的其中一种，题目中提到的也是，本质是以H2和O2为燃料，和电解质没关系，电解质只影响各个电极上的反应，但两边合起来总反应还是氢气和氧气反应生成水。传递H+只是一种方式，还有传递O2-的，不必深究，遇到题目结合情况能做就行。

某固体燃料电池以Ca(HSO4) 为电解质传递H+ 2H2O+O2=2H20 下列说法正确的是某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+,其基本结构见下图,电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O,下列有 ZN电池的电池总反应是2ZN+O2=2ZNO,原料是ZN.H2O.电解液,下列说法正确的是; 想问您一下,电解池中阴极出氧气的方程式是40h-4e=2h2o+o2还是2h20-4e=4(h+)+o2?和电解质溶液酸已知CaH2中Ca为+2价,对于CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑,下列说法正确的是 25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是? 电池总反应式为2H2+O2=2H2O,请分别写出电解质溶液为盐酸时和电解质溶液为氢氧化钾时的负极电极反应式, 已知热化学方程式C2H2（g）+52O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256kJ/mol，下列说法正确的下列说法正确的是 A 0.5mol O2所含氧元素为NA B.0.2mol H2O所含的H原 Ca(OH)2+4H2SO4(浓)=Ca(HSO4)2+2H2SO4.H20 上面那个方程式对吗? 以石墨为电极电解硫酸阳极的反应式为什么是4OH--4e-=2h2o+o2不是2h2o-4e-=o2+4h+ 一原电池,负极是CH3OH,正极是O2,电解质是KOH溶液,为什么总反应式为2CH3OH+3O2=2CO2+2H20.而