(2011•德州二模)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始开发新资源,寻求经济发展的新动力.新
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/11/18 11:08:51
(2011•德州二模)能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈,越来越多的国家开始开发新资源,寻求经济发展的新动力.新型电池在工业和航空航天业上被广泛开发使用.
(l)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如下图,其分子中碳原子轨道的杂化类型为______;1mol C60分子中σ键的数目为______.
(2)甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料.
①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,其主要原因是:______
②用钦锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点.锰的基态原子核外电子排布式为:______.金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为:______,钛原子的配位数为:______.
(l)富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能,在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途.富勒烯(C60)的结构如下图,其分子中碳原子轨道的杂化类型为______;1mol C60分子中σ键的数目为______.
(2)甲烷、甲醇、氢气等都可作为燃料电池的燃料.
①甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,其主要原因是:______
②用钦锰储氢合金储氢,与高压氢气钢瓶相比,具有重量轻、体积小的优点.锰的基态原子核外电子排布式为:______.金属钛的晶胞是面心立方结构(如图),则钛晶体的二个晶胞中钛原子数为:______,钛原子的配位数为:______.
(1)根据富勒烯(C60)的结构可以看出每个C原子和其它三个C原子成键,为三个δ键和一个π键,故杂化类型为SP2杂化,C60分子中每个C原子和其它C原子形成三个δ键,平均一个C原子生成
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2个δ键,所以1mol C60分子中σ键的数目为90NA,故答案为:SP2;90NA;
(2)①甲醇中含有-OH,其中氧元素的电负性较大,原子半径小,可以形成氢键,所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,故答案为:甲醇分子之间有氢键;
②Mn原子核外共25个电子,按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道,填满后再依次填入能量较高的轨道,其电子排布式为:1S22S22P63S23P63d54S2;金属钛晶胞中,钛原子位于晶胞的顶点和面心位置,则晶胞中含有钛原子的数目为:8×
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8+ 6×
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2=4;由于钛原子位于晶胞的顶点,为8个晶胞共有,晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置,故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×
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2=12个,故答案为:1S22S22P63S23P63d54S2;4;12.
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2个δ键,所以1mol C60分子中σ键的数目为90NA,故答案为:SP2;90NA;
(2)①甲醇中含有-OH,其中氧元素的电负性较大,原子半径小,可以形成氢键,所以甲醇的熔、沸点比甲烷的熔、沸点高,故答案为:甲醇分子之间有氢键;
②Mn原子核外共25个电子,按照能量最低原则电子先填入能量最低的1s轨道,填满后再依次填入能量较高的轨道,其电子排布式为:1S22S22P63S23P63d54S2;金属钛晶胞中,钛原子位于晶胞的顶点和面心位置,则晶胞中含有钛原子的数目为:8×
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8+ 6×
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2=4;由于钛原子位于晶胞的顶点,为8个晶胞共有,晶胞中两个距离最近的钛原子为顶点和面心位置,故每个钛原子周围距离相等且最近的有8×
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2=12个,故答案为:1S22S22P63S23P63d54S2;4;12.
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