用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/30 08:32:59
用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)
用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下).请计算:
①被还原的H2SO4的物质的量.
②若反应后溶液体积仍为100ml,测得溶液中氢离子浓度为4mol/L,求原硫酸的物质的量浓度.
③把所有溶液稀释成500ml,求CuSO4的物质的量浓度.
很抱歉,没有分了,不好意思!麻烦各位了.
用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下).请计算:
①被还原的H2SO4的物质的量.
②若反应后溶液体积仍为100ml,测得溶液中氢离子浓度为4mol/L,求原硫酸的物质的量浓度.
③把所有溶液稀释成500ml,求CuSO4的物质的量浓度.
很抱歉,没有分了,不好意思!麻烦各位了.
好简单哦~
1,SO2物质的量=11.2/22.4=0.5mol.写离子方程式Cu+4(H+)+(SO42-)=(Cu2+)+2H2O+SO2.从离子方程式可以知道,被还原的H2SO4的物质的量与生成的SO2的物质的量是1:1,所以被还原的H2SO4的物质的量是0.5mol.
2,从离子方程式计算出参加反应的H+的物质的量为H+=4*0.5=2mol.反应前H+的物质的量为2+0.1*4=2.4mol,则硫酸的物质的量为2.4/2=1.2mol(一个硫酸分子会电离出2个氢离子),原硫酸的物质的量浓度=1.2/0.1=12mol/l.
3,从离子方程式计算出生成的Cu2+的物质的量为0.5mol,所以CuSO4的物质的量浓度=0.5/0.5=1mol/l.
1,SO2物质的量=11.2/22.4=0.5mol.写离子方程式Cu+4(H+)+(SO42-)=(Cu2+)+2H2O+SO2.从离子方程式可以知道,被还原的H2SO4的物质的量与生成的SO2的物质的量是1:1,所以被还原的H2SO4的物质的量是0.5mol.
2,从离子方程式计算出参加反应的H+的物质的量为H+=4*0.5=2mol.反应前H+的物质的量为2+0.1*4=2.4mol,则硫酸的物质的量为2.4/2=1.2mol(一个硫酸分子会电离出2个氢离子),原硫酸的物质的量浓度=1.2/0.1=12mol/l.
3,从离子方程式计算出生成的Cu2+的物质的量为0.5mol,所以CuSO4的物质的量浓度=0.5/0.5=1mol/l.
用Cu与100ml浓硫酸在一定条件下反应,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)
用Cu与浓硫酸加热反应.,得到SO2的体积为11.2L(标准状况下)
用Cu与浓H2SO4反应,得到SO2的体积为2.24L(标准状况)……
Cu与足量浓硫酸反应,得到44.8L(标准状况)SO2,求在反应中起氧化剂作用的
用CU与浓硫酸反应,得到SO2的体积为2.24L(标况)
把铜与浓硫酸加热反应,得到SO2的体积为4.48L(标准状况下)把铜与浓硫酸加热反应,得到SO2的体积为4.48
用Cu与浓盐酸反应,得到SO2的体积为4.48L(标准状况),请计算,1:被还原的硫酸的物质的量.2:将得到的溶液稀释到
将0.51MOL Cu与250ML一定浓度的硝酸反应,Cu完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下体积为11.2L
将一定质量的金属锌跟100ml某浓硫酸在加热条件下充分反应,发现锌完全溶解,生成的气体在表准状况下所占体积为11.2L,
将一定质量铜与100ml一定浓度的硝酸反应铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体标准状况下体积为11.2L
将32.64gCu与140ml一定浓度的HNO3反应,Cu完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.
将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解,产生NO和NO2混合气体在标准状况下体积为6.72L