实验室用铜与稀硝酸反应制取NO气体,若反应中转移电子数目的物质的量为0.6mol,计算被还原的HNO3的物质的量

实验室用铜与稀硝酸反应制取NO气体,若反应中转移电子数目的物质的量为0.6mol,计算被还原的HNO3的物质的量 氧化还原反应电子转移物质的量的计算 铜和稀硝酸反应.若生成标况下为11.2LNO气体,计算参加反应的铜的质量以及反应中被还原的HNO3的物质的量. 氧化还原反应中转移电子的物质的量 反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，当有6mol e-发生转移时，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为（　　） 足量的铜放入400ML 浓度为2mol/l 的硝酸中,充分反应后,被还原HNO3的物质的量为 在铜与稀HNO3反应中,若有1 mol硝酸被还原则被氧化的铜的物质的量为 0.3mol铜和浓硝酸的反应中铜全部溶解生成0.1mol气体.（1）转移电子的物质的量 在一定温度下，1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应，生成NO2和NO的物质的量之比为1：3，则反应过程中转移的电子为 在一定温度下,1 mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应,生成NO2和NO的物质的量之比为1:3,则反应过程中转移的电子 二氧化氮与水反应中当有6mol电子发生转移时被氧化的物质与被还原的物质的量之比 铜与浓硫酸供热,当反应中转移了0.2mol电子是,则被还原的硫酸的物质的量是