1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH,为什么对了
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/09/29 03:30:35
1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH,为什么对了
2常温下,ph=2的HCL和PH=12的氨水混合,若PH=7,消耗的体积谁多,为什么
3常温下,1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合,若PH=7,消耗的体积谁多,为什么
4NH4Cl中,NH3H20为什么比OH-多
2常温下,ph=2的HCL和PH=12的氨水混合,若PH=7,消耗的体积谁多,为什么
3常温下,1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合,若PH=7,消耗的体积谁多,为什么
4NH4Cl中,NH3H20为什么比OH-多
1、氢氧化钙是微溶,溶解度很小的;
2、消耗的盐酸多.假设它俩等体积混合,不是有规律么,PH之和为14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性,那等体积混合后显碱性,你就得多加点酸进去,才能让溶液PH为7,所以消耗的酸多;
3、消耗的氨水多.还是假设两者等体积混合,则是恰好完全反应,生成氯化铵,氯化铵溶液是显酸性的,你就地多加点碱进去,才能让溶液PH为7,所以消耗氨水多;
4、氯化铵完全电离后,就是铵根离子水解,水解的时候实际上是消耗氢氧根的过程,而且你最后一步才会考虑水的电离,所以氢氧根少于一水合氨分子.
2、消耗的盐酸多.假设它俩等体积混合,不是有规律么,PH之和为14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性,那等体积混合后显碱性,你就得多加点酸进去,才能让溶液PH为7,所以消耗的酸多;
3、消耗的氨水多.还是假设两者等体积混合,则是恰好完全反应,生成氯化铵,氯化铵溶液是显酸性的,你就地多加点碱进去,才能让溶液PH为7,所以消耗氨水多;
4、氯化铵完全电离后,就是铵根离子水解,水解的时候实际上是消耗氢氧根的过程,而且你最后一步才会考虑水的电离,所以氢氧根少于一水合氨分子.
1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH,为什么对了
除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子可以向溶液中加入适量的NaOH溶液
除去液溴中混有的少量氯气为什么可以加入适量的NaBr溶液?不会引入NaCl杂质?
除去硝酸钠溶液中混有的少量硫酸铁,可以加入适量的一种试剂是.
欲除去NaCl溶液中混有的NaOH杂质,可以加入下列试剂的是
室温下向苯和少量苯酚的混合溶 液中加入适量NaOH溶液,震荡,静 置后分液可除去少量的苯酚.为什么?
要除去碳酸钠溶液中混有的少量的碳酸氢钠,可加入适量的( )试液
要除去一溶液中的杂质,要怎么知道加入适量的什么才能除去.比如要除去NaCl中混有的少量Na2Co3,你是怎么
除去KCL溶液中少量的MgCL2加入适量的NaOH溶液过滤?対不
加入适量NaOH溶液后过滤,以除去KCl溶液中少量的MgCl2 不对吗
室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液,振荡、静置后分液,可除去苯中少量苯酚.
除去液溴中混有的少量氯气,为什么不用适量KI溶液或者适量NaOH溶液,而是加入NaBr溶液?