(2012•建邺区一模)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
来源:学生作业帮 编辑:神马作文网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/10/02 14:37:22
(2012•建邺区一模)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______.
(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为______
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______.
研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究
发现问题:
(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈______性,(选填“酸”“碱”或“中”).
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈______性.对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果.
提出猜想:
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色; 猜想Ⅱ:镁与热水反应使酚酞变红色.
实验与思考:
为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
研究一:镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化
(1)实验时需将镁条进行打磨,其目的是______.
(2)反应中试管外壁发烫,说明镁与稀盐酸反应是______反应(填“吸热”或“放热”),化学方程式为______
(3)实验测得镁片产生气体的速率(v)与时间(t)的关系如图所示,则t1~t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是______.
研究二.反应后所得溶液的酸碱性探究
发现问题:
(1)反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性,发现pH小于7,说明甲同学所得溶液呈______性,(选填“酸”“碱”或“中”).
(2)反应后乙同学的试管中镁条有剩余,向试液中滴入两滴酚酞溶液,振荡显红色,说明乙同学所得溶液呈______性.对此现象,乙同学重复如上实验,得到同样结果.
提出猜想:
甲同学:猜想Ⅰ:稀盐酸过量,使溶液pH小于7;猜想Ⅱ:氯化镁溶液pH小于7.
乙同学:猜想Ⅰ:氯化镁溶液使酚酞变红色; 猜想Ⅱ:镁与热水反应使酚酞变红色.
实验与思考:
为验证猜想,甲、乙两同学均需测定______溶液的酸碱性,实验表明该溶液显弱酸性.
乙同学为完成猜想Ⅱ,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧,请根据实验现象写出镁与水反应的化学反应方程式
Mg+2H2O
| ||
研究一、
(1)镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜,打磨后有利于反应的进行.
(2)放热;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
研究二、
发现问题:依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断;
(1)pH小于7的溶液呈酸性,所以该溶液显酸性;
(2)由于该溶液滴入酚酞后呈现红色,故该溶液显碱性;
实验思考:氯化镁溶液的酸碱性,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,说明生成了碱性物质,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧说明生成了可燃性气体,根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变,可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气,其方程式为:Mg+2H2O
△
.
Mg(OH)2+H2↑;
拓展延伸:(1)氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,钾的活动性比钠要强,所以氯化钾的溶液呈中性;
(2)依据钠与水反应不需要加热,而镁与水反应需要加热可知:金属与水的反应与金属活动性顺序有关.
研究三、从粒子结构示意图分析可知三种金属元素的最外层电子数均为2,由所学可知钙的活动性强于镁,从而说明最外层电子数相同时,电子层数越多其活动性越强,故可判断三种金属中钡的活动性最强.
故答案为:研究一、
(1)去除表面的氧化镁等杂质
(2)放热反应,镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁,其方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
研究二、
发现问题:(1)酸;(2)碱;
实验思考、氯化镁;Mg+2H2O
△
.
Mg(OH)2+H2↑;
拓展延伸、(1)中;(2)有关;
研究三、钡.
(1)镁的化学性质较活泼易在其表面形成氧化镁保护膜,打磨后有利于反应的进行.
(2)放热;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
研究二、
发现问题:依据酸碱性溶液pH的大小进行分析判断;
(1)pH小于7的溶液呈酸性,所以该溶液显酸性;
(2)由于该溶液滴入酚酞后呈现红色,故该溶液显碱性;
实验思考:氯化镁溶液的酸碱性,在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条,观察到溶液很快变为红色,说明生成了碱性物质,同时还观察到镁条表面有气体生成,收集并点燃该气体,发现能燃烧说明生成了可燃性气体,根据质量守恒定律中反应前后元素的种类不变,可知该反应的产物是氢氧化镁和氢气,其方程式为:Mg+2H2O
△
.
Mg(OH)2+H2↑;
拓展延伸:(1)氯化钠溶液显中性,氯化镁溶液显弱酸性,钾的活动性比钠要强,所以氯化钾的溶液呈中性;
(2)依据钠与水反应不需要加热,而镁与水反应需要加热可知:金属与水的反应与金属活动性顺序有关.
研究三、从粒子结构示意图分析可知三种金属元素的最外层电子数均为2,由所学可知钙的活动性强于镁,从而说明最外层电子数相同时,电子层数越多其活动性越强,故可判断三种金属中钡的活动性最强.
故答案为:研究一、
(1)去除表面的氧化镁等杂质
(2)放热反应,镁与盐酸反应会生成氢气及氯化镁,其方程式为:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;
研究二、
发现问题:(1)酸;(2)碱;
实验思考、氯化镁;Mg+2H2O
△
.
Mg(OH)2+H2↑;
拓展延伸、(1)中;(2)有关;
研究三、钡.
(2012•建邺区一模)以下是甲、乙两同学对有关镁与盐酸反应的系列研究
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