神马作文网二氧化碳的化学性质,写出有关反应的方程式
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/10 13:12:08
二氧化碳的化学性质,写出有关反应的方程式
二氧化碳是空气中常见的化合物,其分子式为CO₂,由两个氧原子与一个碳原子通过共价键连接而成,常温下是一种无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水,并生成碳酸.固态二氧化碳俗称干冰.二氧化碳认为是造成温室效应的主要来源.
气体状态 气体密度：1.96g/L 液体状态 表面张力：约3.0dyn/cm 密度：1.8kg/m3 二氧化碳
粘度：比四氯乙烯粘度低得多,所以液体二氧化碳更能穿透纤维.） 二氧化碳分子结构很稳定,化学性质不活泼,不会与织物发生化学反应. 它沸点低(-78.5℃),常温常压下是气体. 特点：没有闪点,不燃；无色无味,无毒性.
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在 镁在二氧化碳中燃烧
舞台中用于制造烟雾.二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO₂来灭火,因为：2Mg + CO₂==点燃== 2MgO + C、4Na + CO₂==点燃==2Na₂O + C、4K + CO₂==点燃== 2K2O + C. 二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.光合作用总反应：CO₂+H2O —叶绿体、光照→ C6H12O6 + O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水,光合作用的产物不仅是糖类,还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪,因此光合作用产物应当是有机物. 各步分反应：2H2O —光照→ 2[H+] + O2（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP + Pi —→ ATP （递能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH2O）n + C5化合物（有机物的生成）
高温煅烧石灰石 CaCO3==高温== CaO + CO₂↑
CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑
点燃 C+O2=======CO2
CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+ CH3COOH ==== CH3COONa + H₂O + CO₂↑
由于碳酸很不稳定, H2CO3==== H2O + CO2↑ 所以2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳能微溶于水形成碳酸： CO2+ H2O ==== H2CO3 向澄清的石灰水加入二氧化碳,会使澄清的碳酸钙变浑浊： CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 如果二氧化碳过量会有： CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3）2 二氧化碳会使烧碱变质： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 如果二氧化碳过量： Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3 即： NaOH + CO2==== NaHCO3 二氧化碳和金属镁反应： 2Mg + CO2(过量) ==点燃==2MgO + C Mg + CO2(少量) ==点燃==MgO + CO 工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 实验室制法： CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑ C+O2==点燃==CO2 二氧化碳的固定： CO?+C5→(酶) 2C? 在光合作用中的暗反应阶段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应生成两分子的三碳化合物. 二氧化碳与一氧化碳的互相转化： CO2+C==高温==2CO 2CO+O2==点燃==2CO2
气体状态 气体密度：1.96g/L 液体状态 表面张力：约3.0dyn/cm 密度：1.8kg/m3 二氧化碳
粘度：比四氯乙烯粘度低得多,所以液体二氧化碳更能穿透纤维.） 二氧化碳分子结构很稳定,化学性质不活泼,不会与织物发生化学反应. 它沸点低(-78.5℃),常温常压下是气体. 特点：没有闪点,不燃；无色无味,无毒性.
固态二氧化碳俗称干冰,升华时可吸收大量热,因而用作制冷剂,如人工降雨,也常在 镁在二氧化碳中燃烧
舞台中用于制造烟雾.二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧,常温下密度比空气略大,受热膨胀后则会聚集于上方.也常被用作灭火剂但Mg、Na、K等燃烧时不能用CO₂来灭火,因为：2Mg + CO₂==点燃== 2MgO + C、4Na + CO₂==点燃==2Na₂O + C、4K + CO₂==点燃== 2K2O + C. 二氧化碳是绿色植物光合作用不可缺少的原料,温室中常用二氧化碳作肥料.光合作用总反应：CO₂+H2O —叶绿体、光照→ C6H12O6 + O₂注意：光合作用释放的氧气全部来自水,光合作用的产物不仅是糖类,还有氨基酸（无蛋白质）、脂肪,因此光合作用产物应当是有机物. 各步分反应：2H2O —光照→ 2[H+] + O2（水的光解） NADP+ + 2e- + H+ → NADPH（递氢） ADP + Pi —→ ATP （递能） CO?+C5化合物→C6化合物（二氧化碳的固定） C6化合物 —ATP、NADPH→（CH2O）n + C5化合物（有机物的生成）
高温煅烧石灰石 CaCO3==高温== CaO + CO₂↑
CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑
点燃 C+O2=======CO2
CaCO3+H2SO4====CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
NaHCO3+ CH3COOH ==== CH3COONa + H₂O + CO₂↑
由于碳酸很不稳定, H2CO3==== H2O + CO2↑ 所以2HCl + CaCO3==== CaCl2+ H2O + CO2↑ 二氧化碳能微溶于水形成碳酸： CO2+ H2O ==== H2CO3 向澄清的石灰水加入二氧化碳,会使澄清的碳酸钙变浑浊： CO2+ Ca(OH)2==== CaCO3↓ + H2O 如果二氧化碳过量会有： CaCO3+ CO2+ H2O ==== Ca(HCO3）2 二氧化碳会使烧碱变质： 2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O 如果二氧化碳过量： Na2CO3+ CO2+ H2O ==== 2NaHCO3 即： NaOH + CO2==== NaHCO3 二氧化碳和金属镁反应： 2Mg + CO2(过量) ==点燃==2MgO + C Mg + CO2(少量) ==点燃==MgO + CO 工业制法：高温煅烧石灰石： CaCO3==高温== CaO + CO2↑ 实验室制法： CaCO3+2HCI=CaCl2+ H2O + CO2↑ C+O2==点燃==CO2 二氧化碳的固定： CO?+C5→(酶) 2C? 在光合作用中的暗反应阶段,一分子的CO2和一分子的五碳化合物反应生成两分子的三碳化合物. 二氧化碳与一氧化碳的互相转化： CO2+C==高温==2CO 2CO+O2==点燃==2CO2