t1度时,将abc三种物质饱和溶液分别升温到t2度

A、由于b的溶解度随温度的升高而增大，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶液就会变成不饱和溶液，故A错误；B、由于a的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，因此给它的饱和溶液升温时，它的饱和溶

恩,这个问题我们说溶液里面溶质的质量分数发生改变,实质是什么?溶液中,溶质质量和溶液质量之比发生了改变,能造成它们改变的因素有几个?第一溶质质量发生改变,在溶剂质量不改变的前提下,若溶质质量增大,质量

ABCD的分子式分别为CH4OC2H6OC2H6O2C3H8O3不难看出只有乙醇碳氧比不为1:1,其他都为1:1,如果含乙醇,羟基和碳原子比例一定不为一比一.题目是说三种饱和醇,不含烃.再问：你还是不

t1时,三种溶液都是饱和的.先看A和B.由于原来是饱和的,溶质质量分数B大于A,而溶解度随温度上升而上升,溶质质量分数不会有任何变化.所以B大于A在看C.原来是饱和的,由于溶解度随温度上升而下降,会有

因为ABC质量和为30g,所以剩余B2g因为C得质量增加,所以C为生成物所以10gA和8gB反应,生成10gC和8gD

大概是这样的：首先从简单的M物质说起,M的曲线含义即溶解度随温度升高而降低,故从t2℃降到t1℃后,M的溶解度升高,但溶剂溶质的质量并没有改变（只是溶解度提高了,不影响溶液质量）,故M的质量分数不变.

三种溶液的溶质质量分数大小关系b>a>ca为饱和溶液再问：为什么我有答案还不太明白请把过程写一下再答：t1时，B溶解度大，质量分数也就大，A、C相同，升温后，C的溶解度变小，有溶质析出，浓度变小20度

BA虽溶解度增加,但由于是一开始的溶液,所以B>A.C虽溶解度下降,但仍比A大,但比B小,所以B＞C>A再问：是不是像这种看从t1度升高到几度是不是就看最初他们的溶解度再答：如果随温度上升，溶解度升高

降温点向左平移点在曲线上方,溶液为饱和溶液,有晶体析出,溶解度大的溶质质量分数大点在曲线下方,溶液为不饱和溶液,以实际的点算.所以t3摄氏度时甲乙丙的饱和溶液降温至t1摄氏度,则所得的三种溶液中溶质的

B始终保持原有的溶质的量A保持原有的溶质的量,而原有的溶质的量比B的少C有晶体析出,而最后溶质的量最少综上：答案为BCA做任务在,多给点分

B石灰水溶液溶解度随温度升高而降低,温度降低反而升高于是甲浓度不变,而乙（蒸发2克水再改变温度成为不饱和溶液）溶质不变溶剂减少浓度升高丙无变化.所以乙>甲=丙

A、b溶液为不饱和溶液，说法正确，故A正确；B、c溶液中不能再溶解任何溶质，说法错误，c溶液中还能再溶解其他溶质，故B错误；C、b溶液中溶质的质量分数最大，说法正确，故C正确；D、a的溶解度最大，说法

A=B＞C不饱和有少量A析出A＞C再问：第2、3、4题不理解。再答：t3时100g水能溶解80gA∴50g水能溶解40gA，现在只有30gA，所以不饱和。硝酸铵溶解时吸热，温度降低。A的溶解度降低，饱

很高兴为你答题生成氢气2.24L（标况）即0.1molH2因为每2mol一元醇和金属钠反应生成1mol氢气所以生成0.1molH2,需要有0.2mol一元醇.设A的物质的量为xmol,则B为2xmol

能够将三种溶液区分的是Na2CO3（以下用1代替）1不与KOH反应,与饱和石灰水反应生成白色的CaCO3沉淀与稀硫酸反应生成无色无味的气体氢气而KNO3与3种溶液反应均无现象

t2温度时,分别将恰好饱和的A、B两种溶液降温至t1时,溶质的质量分数保持不变的是__B__降温：溶剂质量不变,A析出晶体,溶质质量分数变小.B形成不饱和溶液,溶质质量分数不变.再问：A析出晶体那么溶

A、由于c的溶解度随着温度的升高而减小，故将t1℃时一定质量c饱和溶液升温t2℃，有晶体析出．故选项说法正确；B、由于b的溶解度随着温度的升高而增大，故将t1℃时一定质量b饱和溶液升温t2℃，b的饱和

（1）由图示可知：a点是X、Y两种固体物质的溶解度曲线的交点．由溶解度曲线的意义可知：在t2℃时,X、Y的溶解度相同；（2）由图示可知,X物质的溶解度随温度升高增大．所以,若将t2℃时X物质的不饱和溶

你的其实我没太看懂...不过题大概看懂了...大概是你把A、C参与反应的质量搞错了由于B完全反应,所以可推得D=9g此时参与反应了的B=16g与A=(16-12)g,生成了C=(27-16)g与D=9

将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，从t1℃升温到t2℃．下列有关t2℃时的溶液说法：A、溶液中C所含的溶剂最多，溶液的质量不知多少，则此说法错误，故A错误；B、三种溶液都是饱和溶液，A、B不是饱