常温常压真空201甲烷203.4气体Y205.5

不是,重组份的时候,或者是碳数大的时候,就不是气体了!像石油里的重油,当然有的是含其它元素的.

常温常压下气体摩尔体积是24.5mol/L根据PV=nRT计算,R=8314,T为绝对温度

N2相对分子质量是28,甲烷是16,氢气是2,因为测得混合气体对氢气的相对密度是12,所以平均相对分子质量是24∴28x+16y=24(x+y)x/y=2/1我一般都这么做……希望能帮到你~

解题思路：根据有关物质的量、气体摩尔体积结合有关反应分析。解题过程：同学你好！该题不是“标准状况下”这个条件，所以22.4L氧气的物质的量不能计算出来，所以也计算不出转移电子数。在运用气体摩尔体积时，一定要看题目所给的条件是否为“标准状况下

1.常温常压水是液体CH4+2O2==CO2+2H20体积差122x2x2x剩余23ml,所以2x=57-23=34x=17所以甲烷17毫升2.混合物通入水中,有水和CO2CO2被吸收,沉淀BaCO319.7g即0.1mol所以n(C)=0

知道空气的是1.29了,可以自己算一下的啊空气的平均式量是29,乙烯的是28所以乙烯在常温常压下密度就是28×1.29/29＝1.25g/m3

不用专门记密度同温同压时,气体的密度比=气体的摩尔质量量之比比较不同气体的密度相对大小,只需比较气体的摩尔质量量即可

气体!在标准大气压下,R134a的蒸发温度是-26.2摄氏度,高于此温度即气态.

20度时相对密度(4度的水=1)0.5824.气体.密度比乙烯大,比丙烯小.

标准状态是有着严格规定的,为1个标准大气压（101.325kPa,760mmHg）,0℃（273.15K）状态下的情况.而常温常压则相对宽松,为人体感觉正常的温压,25℃+/-20%和一个大气压+/-20%.气体在常温常压下和标准状态下的摩

非金属氟化物气体状态多.

Vm>22.4L/mol

一看题就知道你还是学生,我只能告诉你解题的思路,不告诉你答案.1,甲烷+氧气==二氧化碳+2水,一个氧气对应一个二氧化碳,体积不变,只有甲烷减少和水的生成,水常温常压是液态的不占体积.只有甲烷的变化了.2,那个19.7是二氧化碳和水的总质量

16g甲烷即1mol甲烷,含有1molC和4molH,1molC含有6mol质子,4molH含有4mol质子,共10mol质子.

对CH416g/mol16g甲烷即1mol1个C有6电子,1个H有1电子所以1个CH4有10电子所以1molCH4有10mol电子即常温常压下16g甲烷含有10mol电子

甲烷和氧气反应：CH4+2O2=====CO2+2H2O,反应前后气体的体积比为3：1（减少2体积的气体）反应后气体体积减少了24ML,可推出参加反应的氧气和甲烷共为36ml,生成的二氧化碳为12ml.原混合气体中有氧气36ml,而反应的氧

根据反应方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O我们能看出这个反应是3mol气体生成1mol气体的反应.题中数据不符合这个比例,那么反应物一定有残余.而且只能两种反应物中任何一种,题中说氧气过量,那残余气体必为氧气.我们可以设定这个残余量为

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△V1212=12=2424原混合气体中甲烷的体积12mL

CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O气体体积减小部分(水在常温下为液体,体积减小的就是水的体积)1mol2mol1mol2mol2molXYZ30-16=14mLX=7mL（参加反应的甲烷的体积）Y=14mL（参加反应的氧气的体积）Z=7

气体摩尔体积的计算公式Vm=V/n根据阿伏加德罗定律PV=nRT,V/n=RT/P,因此同温同压下,任何气体的摩尔体积都是相同的.