so3孤对电子数的计算 高中

KIO3+6HI=KI+3I2+3H2OKIO3中I为+5价得到5个电子下降5个价态为0价相应的5个HI失去5个电子上升5个价态为0价总共共转移了10mol电子多谢

根据2SO2+O2==2SO3SO2中的S为+4价SO3中的S为+6价,所以每生成1molSO3转移电子为2mol,而反映方程式中有2mol,所以转移电子为4mol.

价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加空间构型,可使用夹层电子对互斥理论分析,中心S,(6+0+2)/2=4对,即价电子构型为四面体,有3个O原子占据3个位置,另1个位置是孤对电子

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子,比较适合于中心原子是一个的情况.每两个原子之间有而且只能有一个σ键,这样的话,在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键,每个C原子就有5个价

举例PCl3第一种算法,成键数为3,孤电子对=（5-3×1）/2=1所以价层电子对数=4第二种算法,价层电子对数=（5+3）/2=4Cl最外层7个电子,三个成对,一个孤电子Cl最为配位原子只能提供一个

没有孤对电子一定是等性杂化.SO3分子其实有两个键虽然形式上看是一个配位键,但实际上键能三个完全一样,是等价的,sp2杂化轨道能量也是相同的.还要告诉你一下SO3分子实际上分子内由于四个原子共平面,键

电子对数=(中心原子价电子数+成键原子数-电荷数)/2成键原子数不包括O.如COCl2=(4+2)/2=3SO4(2-)=[6+0-(-2)]/2=4[PCl6](-)=[5+6-(-1)]/2=6X

NH3十质十电H2O十质十电SO3四十质四十电Na十一质十一电Ne十质十电只要不显电性,质子数就等于电子数

就是成对电子呀F、Cl、Br：3对

你要先把方程式配平好,是3NO2+H2O=2HNO3+NO,其中3个NO2有两个升高一价,还有一个降低2价,这样升高的和降低的就平衡了.转移的电子数是指升高或者降低的数量,在这道题中,3molNO2升

转移电子数=氧化剂得到的电子数=还原剂失去的电子数.因此,只要计算氧化剂得到的电子数或还原剂失去的电子数即可.比如下述反应：转移电子数都是2e-

比如：2H2+O2=2H2OH由0价,失1个电子,变为H+,在此反应中,有个4个H,所以失4个电子,用物质的量来表示：此反应中,氢失4mol电子,即得失电子数*参加反应的原子个数

价层电子对理论是用来解释空间结构的单键、双键、三键都不影响空间结构的判断（双键、三键只起到单键的决定空间构型的作用）

so3含有电子数=16+8*3=40O2含有电子数=8*2=1640/16=2.5与3.01×10的22次方个so3含有相同电子数的o2物质的量是7.525×10的22次方再问：物质的量单位不是摩尔吗

S+O2=SO2SO2+O2=SO3SO3+H2O=H2SO4Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4

最外层电子-外围原子数）/2=孤电子对数

分子：1:1设氧元素的质量为X则SO2的分子数为：X/32SO3的分子数为：x/48所以SO2和SO3的分子数之比为：(X/32):(X/48)=48:32=3:2电子数目之比：5*（16+2*8）：

每一个键结代表耗用掉2个电子,乙炔由2H和2C组成,一共10个电子总共成键2个单键一个三键,共五个键结,所以耗用10个电子10-10=0没有剩馀的电子尽信公式不如无公式...

没有孤对电子,乙烯的电子式中有两对电子形成碳碳双键,其他两个分别与氢原子共用,所以没有孤对电子再问：计算过程。再答：这个…刚才已经写出来了啊，本来就不用计算的再问：，，，，，，，，，用（a-bx）/2

电子数就是看几号元素比如H2O中H是1号元素,就有1个电子.O是8号元素就有8个电子.所以总的电子数1*2+8=10个.