高锰酸根和亚硫酸氢根反应方程式-搜答案-神马作文网

HCO3-+AlO2-+H20=CO32-+Al(OH)3(沉淀)分析：HCO3-的“酸性”较铝酸(也就是氢氧化铝)强,这是所谓强酸制弱酸的反应.

高锰酸钾在酸性条件下还原成二价锰中性条件下还原成二氧化锰碱性条件下到锰酸钾.所以此产物是硫酸锰.2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O希望能帮上忙~

1、高锰酸根在中性条件下能氧化亚硫酸根,其中硫的化合价为+4价,可进一步被氧化成+6价2、高锰酸根在中性条件下不能氧化铵根,因为铵根化学性质相当稳定,只有在高温下才能反应.

高锰酸根离子MnO4-锰酸根离子MnO42-碳酸氢根离子HCO3-亚硫酸根离子SO32-

Cl2+H2SO3+H2O==2HCl+H2SO4

2SO32-+O2=2SO42-已经配平了不需要水了

Fe2++2HSO3-=Fe(OH)2↓+2SO3-再问：这个方程式中反应物为什么没有水再答：应该是这样,刚才那个有点问题Fe2++2HSO3-=Fe(OH)2↓+2SO2↑这个应该算双水解反应了

Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O

离子方程式：2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O化学方程式：2K2Cr2O7+6KHSO3+5H2SO4=5K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（钾盐为例

不能,因为在反应中是气体、沉淀或弱电解质,即可以游离于反应体系之外的都不能拆,亚硫酸根就属于第三种.是弱酸根离子.反应中弱酸分子及弱酸氢根离子都不能拆.要注意,写电离方程式时H2SO3是分步电离,但在

2NAOH+HSO3-=H2O+NA2SO3+OH-

5Fe2++8H++MnO4-=5Fe3++4H2O+Mn2+再问：必须有H+吗？？再答：必须有H+。只有在酸性条件下，MnO4-才有较强的氧化能力，才会被还原到Mn2+

Cr2O72-+3SO32-+8H+=3SO42-+2Cr3++4H2O重铬酸钾一般是酸性溶液,所以会有H+反应K2Cr2O7+3K2SO3+4H2SO4=4K2SO4+Cr2(SO4)3+4H2O

2IO3-+5HSO3-=3HSO4-+2SO42-+H2O+I2也可以写成5个SO42-和3个H+呢

用↑表示正化合价用↓表负化合价,此反应应在酸性条价下进行：8H↑+MnO4↓+5Fe2↑=Mn2↑+5Fe3↑+4H2O

高锰酸根+氢离子=高锰酸高锰酸具有强氧化性能把亚硫酸根氧化成硫酸根把亚铁离子氧化成铁离子至于自己变成什么啊...锰离子吧

Fe2++CO32-==FeCO3↓Fe2++2AlO2-+4H2O==Fe(OH)2↓+2Al(OH)3↓剩下的不反应吧

4FeO4(2+)+20H(+)====4Fe(3+)+10H2O+3O2

本质就是SO3溶于水变成硫酸后与亚硫酸氢钠反应SO3+H2O+2NaHSO3=Na2SO4+2SO2+2H2O

亚硫酸根你可以把它看作水和二氧化硫生成锰酸钾,硫酸,水,二氧化锰在中性中