高中化学选择题方法

1\A2\C3\B4\B5\D6\D

分析如下：（1）2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数为0.1NA（阿福佳得乐常数）0.1mol的钠由原子变成离子时,不一定只是失去0.1mol电子,所以不一定失去0.1NA个电子,所以结论一错误.

扔骰子再问：高考你掷给我看再答：那就全选一样的，小心坑爹，你这问题明显你化学不好再问：大题还好，选择残淡再答：注意力不集中？再答：缺少睡眠是一种，也有别的，快高考了，注意适当放松再问：我才高二再答：哦

A选项错误,X点表示溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)其实这关系在溶液中始终存在.B选项错误,由c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)再把题干中的

问我呢,我高中化学高考108考了103,全国一卷.多背,多看,多写化学方程式,多想,钻进去就行,虽然四年没摸过化学,好多东西还历历在目

Na2O2强氧化性ANH4被氧化不稳定B没问题CCaMg本身就和HCO3生成沉淀（印象中是的）而且HCO3被氧化生成H20和CO3DSO3被氧化不稳定

选DA：通过澄清石灰水是CO2被反应掉（CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O）B：通过灼热的炭也是CO2被反应掉（C+CO2=加热=2CO）C：通过水还是CO2被反应掉（因为CO2溶于水,CO难

解题思路：首先感谢你的信任，非常愿意帮你解答疑惑。通过你的描述，能知道理综选择题错的比较多，距离高考还有半个月的时间，我想你应该从以下几个方面去做，你希望对你有所帮助。解题过程：解析：首先感谢你的信任

答案:A.D分离方法的选择,最关键的是找出这些物质的性质差异性A.乙酸乙酯与水这两种物质互不相溶,所以用分液D.碘晶体易升华,但氯化铵晶体受热易分解.所以不能分离

选C,形成离子键有电子的得失,而形成共价键只是共用电子对并不涉及电子得失再问：AB呢。。再答：A无论形成离子键还是共价键都会放出能量，形成离子化合物会释放晶格能，形成共价键释放键能B在形成的化合物中，

右边是析氢腐蚀,放出H2,使得压强增大左边是吸氧腐蚀,吸收O2,使得压强减小.所以液面应该是左高右低.那个题,只有①对.看这个文档：http://wenku.baidu.com/view/a928b2

A中SiO3(2-)+2H(+)=H2SiO3(沉淀）加入氢氧化钠后H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2OB中AlO2(-)+H(+)+H2O=Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH=N

化学本来是需要记忆的,所以记住一些必要地知识,如各种常见物质（酸,碱,盐,醇,烷,醛,酯等）的性质,对推到化学方程式是有帮助的,其次就是要理解化学反应的原理,这就是理解性的东西.分析清楚反应物、生成物

1、氯气与水反应Cl2+H2O=HCl+HClOA、由于产生了HCl,H+会增多B、HCO3-与H+反应HCO3-+H+=CI2+H2O.所以HCO3-减少C、2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

A,错.电解水溶液只会电解水,不能得到氯气；C,错.铜片在常温下不与浓硫酸反应；D,错.氨气会与浓硫酸反应.选B

活泼金属做负极电流在溶液中流向活泼金属在外接导线上由金属流向另外一极（一般为碳）电子流向和电流流向相反

因为是平衡状态加入平衡比例,假设加4molA4molB2molC把2molC先通过反应方程式转化1molA和3molB所以相当于现在有5molA7molB明显是A在比例上过量~选择AD也对

找家教要找一些名气好的,不然不负责的老师既浪费时间又浪费金钱.学习最主要是自己有兴趣和方法.至于怎么提高他的学习兴趣帮助他找到学习方法,我觉得你可以试试用比较有效的学习教辅工具,像学化学的话就用什么v

3A(g)+2B(g)2C(g)+2D(s)对于M起始3200变化1.81.21.21.2平衡1.20.81.21.2c（A）=n（A）/V=1.2/2=0.6mol/L故B错对于N,把A的物质的量1

11.D12.B13.B14.1)HCl;2)HClO;3)HCl,Cl2,HClO;4)Cl-离子