高中化学纯碱的工业制备-搜答案-神马作文网

侯氏制碱法,原料有氨气,食盐,二氧化碳,水

工业上制备碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步,先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为：IO3－+3HSO3－=I－+3SO42－+3H＋；第二步,将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量

常见气体制备　　1．实验室制取气体的一般原则　　(1)安全：避免和防止爆炸、燃烧、有毒物质外泄.　　(2)方便：应用常用试剂、装置简单、操作方便.　　(3)快速：反应时间不宜过长,过于剧烈的反应不安全

CACO3+2HCL=CACL2+CO2+H2O制取二氧化碳naoh+nh4cl=nh3+h2o+nacl制取氨气2KCLO3=2KCL+3O2氧气的制取

NH3CO2和NaClNH3+CO2→NH4HCO3+NaCl→NaHCO3→加热→Na2CO3纯碱

因为氯化钠是生产纯碱的主要原料.生产纯碱的原料为：氯化钠、氨水、二氧化碳,反应式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

取样,滴加稀盐酸,有气泡产生则有CO3根离子

第1步的目的是:洗去废铁屑表面的油污(废铁屑一般为机械加工废品,所以会有油污),加热使油污融化,并促进油污与碳酸钠的反应,加速去油污过程,并使去污更彻底.2明显不合理理由是:不能用"过量"稀硫酸,不然

SiO2+Na2CO3==Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3==CaSiO3+CO2↑

工业纯碱纯碱外观为白色粉末或细粒结晶,味涩.相对密度(25℃)2.532.熔点851℃.比热容1.042J/(g·℃)（20℃）.易溶于水,在35.4℃其溶解度最大,每100g水中可溶解49.7g碳酸

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【1】NO2：制取硝酸的中间产物：常用氨氧化法：4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O2NO+O2=2NO2【2】SO2：制取硫酸的中间产物,常用两种方法制取：S+O2=点燃=SO24FeS2

纯碱的工业用途?

是重要的化工原料之一,用于制化学品、清洗剂、洗涤剂、也用于照相术和制医药品.　　绝大部分用于工业,一小部分为民用.在工业用纯碱中,主要是轻工、建材、化学工业,约占2/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、

1.常见气体的制取和检验（转）⑴氧气制取原理——含氧化合物自身分解制取方程式——2KClO32KCl+3O2↑装置——略微向下倾斜的大试管,加热检验——带火星木条,复燃收集——排水法或向上排气法⑵氢气

精制盐（NaCl）制成饱和溶液,通入氨气达到饱和再通入二氧化碳继续同时通入NH3和CO2析出大量沉淀后过滤,得到NaHCO3灼烧NaHCO3得到Na2CO3

工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

（1）由于氨气极易溶于水而二氧化碳微溶于水，为得到大量的碳酸氢钠，应先通入氨气，故答案为：NH3；（2）氯离子的检验方法：取少量试样溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有白色沉淀生成，故答案为：H

氯碱工业,电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+Cl2+2H2离子方程式：2Cl-+2H2O=电解=2OH-+Cl2+2H2

除石英玻璃外的几乎所有玻璃制造都需要纯碱.玻璃深加工不需要——仅对已经制成的玻璃进行再加工.

错工业制备还要考虑成本因素,NaOH的制备是电解饱和食盐水不是直接用金属钠制备的金属Na很贵的