高中化学常见可逆反应

高中化学常见物质物理性质归纳1．颜色的规律（1）常见物质颜色①以红色为基色的物质红色：难溶于水的Cu,Cu2O,Fe2O3,HgO等.碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH试纸遇到较强酸时及品红溶液.

沉淀的转化指Ksp大的转化成小的,当然,这是个平衡.并不代表完全转化.主要的是银盐氯化银---溴化银-----碘化银-------硫化银硫酸盐.硫酸钙------硫酸钡.等等

老的教学大纲中的常见金属是：Na、Mg、Al、Fe、Cu新的课程标准中的常见金属是：Na、Al、Fe、Cu看你的题目了.都有可能的.

解题思路：根据有关知识总结解题过程：同学你好！有关资料总结见附件，供参考。最终答案：略

这些基础治你看下：化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O

红色Fe(SCN)]2+(血红色);Cu2O(砖红色);Fe2O3(红棕色);红磷(红棕色);液溴(深红棕色);Fe(OH)3(红褐色);I2的CCl4溶液(紫红色);MnO4-(紫红色);Cu(紫红

1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl

硅胶用来吸水无水氯化钙用来吸水碱石灰吸水和二氧化碳浓硫酸吸水碱石灰浓硫酸无水硫酸铜无水氯化钙硅胶除了强碱和氢氟酸别的都能干燥补充：CaCl是万能干燥剂,除了NH3什么都能干燥.

（一）、固体的颜色1、红色固体：铜,氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰,干冰,金刚石7、银白色固体：银,铁,镁

化学试剂存放知识总结化学试剂存放要依据物质自身的物理性质和化学性质,降低或杜绝物质变性、自然损耗,方便试剂取用是我们的总原则.因此我们要考虑试剂瓶瓶质、瓶口、瓶塞、瓶体颜色、防护性试剂与环境措施等诸多

自己看教材把,讲元素及其化合物的性质的章节开始都讲物理性质的!

可逆反应嘛,无论是否达到平衡状态,各种物质都共存,物质的量和其浓度是否相同取决于起始物质的量或者浓度,不能作为判断依据,比方初始加入10斤乙醇1斤乙酸.

Al(OH)3白色,Fe(OH)2白色,Fe(OH)3红褐色Mg(OH)2白色,CaCO3白色,MgCO3白色,BaCO3白色,AgCl白色,AgBr淡黄色,AgI黄色,BaSO4白色,CaSO4白,

ω质量分数/溶解度ρ密度Ω不饱和度（有机）η效率λ表示倍数ν（不是英文字母v）有的时候会写hν表示反应条件为光照然后就没了吧

(1)CI2+H2OHCI+HCIO(2)CO2+H2OH2CO3H++HCO3-(3)SO2+H2OH2SO3H++HSO3-(4)NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-(5)N2+3H22N

资料上说的意思就是：因为该反应的反应物只有一种,所以加入A相当于加入一个原平衡的平衡体系.加入A相当于加压,平衡向气体体积减小的方向移动.（原平衡是投入A建立的,所以才有A的转化率可言）对于你举的例子

还有大多数有机反应,如烷烃CH4与Cl2光照取代等.

N2+3H2=2NH3,工业合成氨2SO2+O2=2SO3,SO2的催化氧化Cl2+H2O=HCl+HClOH2+I2=2HI,类似的还有S与H2的反应,即HI、H2S不稳定,易分解CO2+H2O=H

浓H2SO4NaOH碱石灰P2O5还有一些,都不太常见了装置主要以洗气瓶为主再问：硅胶是做什么的再答：硅胶可以吸水，旺旺的有些干燥剂就是硅胶硅胶中加上酸碱指示剂可以指示酸碱加上催化剂还可以当催化剂似的