镁离子怎么水解-搜答案-神马作文网

含镁的化合物中,氢氧化镁不溶于水,其它常见化合物全溶于水.

以Na2CO3溶液为例.1.首先,由于一般盐的水解都是比较微弱的,所以,溶液中Na＋和CO32－最多.在此基础上,显然Na＋＞CO32－2.CO32－是弱酸根,会发生水CO32－＋H2O＝＝（可逆号）

Cu2++2H2O=Cu（OH）2+2H+

有弱才水解,无弱不水解.谁弱谁水解,都弱都水解.谁强显谁性,同强显中性.还有就是越稀越水解.

水解离子方程式要注意沉淀气体水写分子式,而且不能有沉淀气体箭头,所以是AL3++H2O可逆箭头=AL（OH)3+3H+氯离子水解酸性

您好,Cu2+离子水解平衡常数表达式如下：Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+K=c(H+)^2/c(Cu2+)希望我的回答帮得到您,来自【百度懂你】团队,满意的话烦请点击评价采纳~O(∩_∩)O

Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+

二价镁离子不会水解,基于中学角度可认为,氢氧化镁虽然溶解度较小,但却是中强碱（也有说强碱的）,它和Ca同主族,相似的强氧化钙是微溶的（这也体现了第二主族的递变性）,但确是强碱,钙离子不会水解的,镁离子

两者水解方向相同,都是结合H2O电离出来的OH-,所以会互相抑制再答：若是弱酸阴离子和弱碱阳离子（铵根），则是相互促进阴离子结合H2O电离出来的H+阳离子结合H2O电离出来的OH-再答：80+采纳率为

首先确定化合物分子式中的弱阴离子或弱阳离子,然后按以下方式书写水解方程式：1、弱酸根离子的水解方式为分布水解,每次水解均结合1个氢离子,生成对应的弱酸氢根离子或弱酸,并且生成一个氢氧根.如：碳酸钠水解

1.第一个问题应该是双水解.方程式还是得自己写~自己写多了才会看出点名堂来,以后写起来就方便了.2.硅酸根跟大部分对应氢氧化物是沉淀的阳离子不共存.如,铁离子,亚铁离子,铝离子,镁离子,铜离子3.关于

S2-+H2O双向箭头HS-+OH-HS-+H2O双向箭头H2S+OH-NA2S水解分两步

先要记住哪些是弱酸哪些是弱碱.能发生水解的是弱酸的阴离子和弱碱的阳离子会发生水解

一价离子水解,以F-+H2O=HF+OH-为例,阴离子数量可以认为不变,而阳离子中H+数目由10-7减少到小于10-7,所以,总数在减少.二价或三价离子水解,以CO32-+H2O=HCO3-+OH-,

1、电解质的电离电解质溶解于水或受热熔化时,离解成能自由移动的离子的过程叫做电离.强电解质如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全电离的,在溶液中不存在电解质分子.弱电解质在水溶液中是少部分发生

水解方程式A2-+H2O====HA-+OH-K=[OH-][HA-]/[A2-]加水后各浓度都减小相同的倍数,但由于分子项数多,导致比值减小,即Q

是Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-；Al3+与Al（OH）4这些离子,在高中化学范围内

利用离子方程式,电荷平衡和物料平衡,同时一个常识是,不是完全电离的物质,在水溶液中分子态存在的比离子多得多

一楼说的与问题无关而且也没说对...氢氧化镁溶解度比较低且不完全电离:电离平衡常数小于1E-2.换言之氢氧化镁是不很强的电解质因此镁离子可以"微弱"(从教材引用的说法)水解事实上测定氯化镁溶液ph发现