神马作文网铜铁与氯气和硫的反应电子转移
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/10 17:19:31
1molCl2与铁反应后成为2molCl-,得2mol电子.
0.2摩尔再答：氯气只能失去这些电子再答：最终氯气只能变成离子再答：望采纳再答：不会的可以问我再问：三摩尔氯气转移六个电子么？再答：对的，前提是铁足量再答：不足量的话要另算再答：还有不懂的吗再问：算的
Fe过量要根据Cl2来决定转移电子数故转移的电子数为2mol再问：能给出具体过程吗？谢谢再答：2Fe+3Cl2===点燃==2FeCl3所以可知Fe过量那么转移电子数根据Cl2来决定Cl从0到-1，因
2mol铜和1mol硫转移2mol电子
转移的电子数为2mol
先列好方程式,配平.Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O然后分析相关元素的价态变化.反应前,氯元素为0价.反应后有2mol氯原子变成+1价,有2mol氯原子变成-1价,因此反
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O------------1--------转移1摩尔Cl2分子中,一个氯原子化合价升高1,另一个降低1,一个氯原子把1个电子给了另外一个氯原子,所以标况
这是个歧化反应,2个氯原子中的一个失去1个电子,变成次氯酸根中显1价的氯,对应另一个氯原子得到一个电子变成-1价的氯离子,所以1mol氯气与水反应转移1mol电子
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl32Na+Cl2=点燃=2NaClCu+Cl2=点燃=CuCl2所以Fe112g消耗3molCl2转移6mol电子Na138g消耗3molCl2转移6mol电子Cu1
①氯气先跟水反应生成氯化氢和次氯酸②氯化氢和次氯酸再和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和次氯酸钠电子转移只有第一步有
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OCl2分子中的两个原子,其中一个氯原子把电子转移给另外一个氯原子,一个变成＋1价,一个变成－1价.是歧化反应,Cl→Cl,1e-.
2Fe+3Cl2==点燃==2FeCl3注意,此反应生成的产物和反应物多少没有关系,生成物总是FeCl3以此方程式为例子3molCl2得到6mol电子1molCl2只要通过比例计算既可以算出转移2mo
0.1mol…
如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反
2Fe+3Cl2====2FeCl33molCl2参加反应,有2molFe化合价由0升高到+3,转移6mol电子.再问：不应该看cl2吗，怎么看它再答：同理，3molCl2化合价由0降低到-1，3mo
解析：此反应存在过量问题：FeI2+Cl2（少量）→FeCl2+I22FeI2+3Cl2（过量）→2FeCl3+2I2少量时：碘元素-1升高到0,失去2个电子,氯元素0降低到-1,得到2个电子过量时：
0.2,包会
无论Fe是否过量,产物都是FeCl3.因为Fe并不能与固态的FeCl3发生反应,Fe与Fe3+只有在溶液中才能反应.本题中,足量的铁保证了参加反应的Cl2的物质的量是1mol.2Fe+3Cl2=2Fe
根据少量的物质来计算.1、氯气过量,生成氯化铁,1mol铁失3mol电子,那么5.6g铁失去0.3mol电子.2、铁过量,生成氯化亚铁,不用考虑生成什么也可以,因为氯最终生成氯离子了.转移电子数目就是
转移的电子数=还原剂失去的电子数=氧化剂得到的电子数.通俗一点,还原剂给了氧化剂1mol的电子.多谢!