铁铜9g和稀硝酸反应放出NO1.12L

气体的质量是5.6-3.2=2.4g,均为NO气体,有0.08mol,N由+5变成+2价,共降低0.24mol.2价铁与3价铁共上升0.24mol,原来铁粉有0.1mol,设2价有Xmol,3价就是0

生成硝酸铵8Fe+30HNO3（稀）=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

如果Fe完全生成+3价,那么56克Fe置换出30克NO,溶液增重26克；如果Fe完全生成+2价,那么56克Fe置换出56*2*30/56*3=20克NO,溶液增重36克.现在溶液增重32克,说明是+2

公式不方便,我就用文字啦~8份铝和30份硝酸发生氧化还原反应生成8份硝酸铝和3份硝酸铵和9份水（首先考虑铝的化合价必然是升的,而氮的化合价必然下降,+4价的N必然为二氧化氮或者四氧化二氮,而他们都是气

铜与硝酸反应使得硝酸还原生成氮氧化物,氧气又使得氮氧化物氧化成为硝酸,所以铜失去的电子数等于氧气得到的电子数.不需要知道生成了哪些、多少氮氧化物.n(O2)=1.68/22.4=0.075(mol),

NO3-氧化性强于H+,所以Fe和Al先与NO3-反应生成Fe3+,Al3+和氮的低价化合物（一般稀硝酸会生成NO,如果浓度很低也可能生成N2等,在HNO3浓度极低的情况下,会生成NH4+).由本题题

假如铁完全生成二价铁,沉淀最重,完全生成三价铁,沉淀最少把这两个值算出来就是.1设铁为Xmol,镁为Ymol56X+24Y=103X+2Y=0.2*3=0.6X=O.14Y=0.09沉淀质量=108*

将4.2g某金属溶于240ml稀硝酸溶液,反应中收集到标准状况下的NO1.68L,然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO6.48g,恰好完全反应,并放出NO.反应完全后,溶液中的金属离子为R^3+求（

生成了氨气所以氮降低了八价共降了8*0.025=0.2假定有该金属01摩尔所以分子量为65是锌假如……错误只能是锌

因为浓硫酸和硝酸(不论浓或稀)都有强氧化性他们和金属反应会生成对应的金属盐和酸根的还原产物还有水因为这不是金属和酸的置换反应而是氧化还原反应例如浓硫酸和铜反应:Cu+2H2SO4=====CuSO4+

铁粉有剩余,那么表示溶液中全部是2价铁离子.生成2.24LNO气体,就是0.1mol.N元素下降了3个化合价,转移电子是0.3mol那么0.3mol电子可以把0.15mol铁氧化成2价铁离子.就是氧化

看似复杂,抓住前后关系,HNO3将Cu与Ag氧化,自身被还原,而得到的还原产物又被O2氧化成HNO3,就相当于O2氧化了Cu和Ag2Cu---O2,4Ag---O2设Cu为xmol,Ag为ymol64

（1）Fe和Fe2O3的混合物与硝酸反应，有Fe剩余，说明硝酸完全反应，且生成Fe（NO3）2，通入氯气恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化，根据电子转移守恒可知，n[Fe（NO3）2]=2n（Cl2）=

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O首先溶液增加量是由放进去的铁和放出来的气体所决定的``所以NO的质量就是5.6-3.2=2

这些回答都有问题啊,他们根本没看出来铁元素以两种价态存在于溶液中.首先,要分析量,假如铁和硝酸反应,全部变成3价铁,那么,根据方程式可以知道溶液的增重(铁的重量减掉气体一氧化氮)为6.5g,与题目中所

应该选B,1.6mol/L还原产物只有一种,即NO气体,铁与硝酸反应生成硝酸铁,单质铁还有,然后和硝酸铁反应生成硝酸亚铁,相关方程为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O和3Fe+8HN

(1)n(Fe)==2.24/56==0.04mol(2)n(I-)==0.4*0.025==0.01mol(3)2Fe3++2I-==2Fe2++I2--0.01mol--------0.01mol

n（Fe）=5.6g56g/mol=0.1mol，生成NO的质量为5.6g-3.2g=2.4g，n（NO）=2.4g30g/mol=0.08mol，设Fe2+和Fe3+物质的量分别为x、y，则x+y＝

与硫酸反应,是H+得到电子,变成H2；与硝酸反应,NO3-得到电子能力更强,所以NO3-得到电子,变成NO;有问题请追问~~再问：NO3-得到电子能力更强就是说NO3-氧化性大于H+请把常见离子氧化性

硝酸铁硝酸亚铁硝酸铁亚铁和铁混合物硝酸亚铁