神马作文网铁和氯气燃烧的电子转移个数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/10/04 15:35:16
是可逆反应可逆反应达到平衡后,反应任在发生如果你这样考虑的话,那么电子的转移远大于1摩尔由于现在是学习阶段,不要想得那么深（考试中出这道题,意在考验学生的化合价的判断）,就看成是一般化合价的变化氯气+
一个Cl2得到2个电子0.1molCl2就是得到0.2mol电子转移的电子数就是0.2mol
2Fe+3Cl2=2FeCl3可知FFe:Cl2=1:1.5现在Cl2只有1mol,因此是Fe过量,按照Cl2的量来计算.1molCl2转移2mol电子,所以转移的电子个数为2NA
0.3NA再答：2Fe＋3Cl2＝2FeCl3再问：错啦再答：Fe过量！！再答：对不起再答：2/3mol再问：怎么算的再答：我想一下再答： 再问：不用啦，是0.2mol
转移的电子数为2mol
先列好方程式,配平.Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O然后分析相关元素的价态变化.反应前,氯元素为0价.反应后有2mol氯原子变成+1价,有2mol氯原子变成-1价,因此反
H20+Cl2=HCl+HClO从氯气的角度考虑,2个氯原子一个变成+1价,一个变成-1价.考虑电子转移的话,只考虑其中一个就行了.也就是由0价变成-1价同时,另一个也就变成了+1价.所以1mol氯气
2FeCl2+Cl2====2FeCl3从FeCl2中的Fe指向FeCl3中的Fe失电子：2e从Cl2指向FeCl3中的Cl,得2e
2Fe+3Cl2=2FeCl3氯从0价变到-1价,共有3*2=6个氯,所以得到6摩尔电子铁从0价变到+3价,共2个铁,所以失去6摩尔电子主要看元素价态的变化和参加反映的原子个数
①氯气先跟水反应生成氯化氢和次氯酸②氯化氢和次氯酸再和氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和次氯酸钠电子转移只有第一步有
Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2OCl2分子中的两个原子,其中一个氯原子把电子转移给另外一个氯原子,一个变成＋1价,一个变成－1价.是歧化反应,Cl→Cl,1e-.
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2Ocl2中一个氯原子转移一个电子给另外一个氯原子,变成一个正一价,一个负一价.所以一摩尔氯气反应只转移一摩尔.应该算是自身氧化还原反应
氯气转化为氯化钙,得到电子,化合价降低氯气转化为次氯酸钙,失去电子,化合价升高.氯气既是氧化剂,也是还原剂.
如果铁完全反应,那么每摩尔铁反应就转移3摩尔电子,如果氯气完全反应,则每摩尔氯气反应转移2摩尔电子.要看题目条件了.再问：一摩尔氯气和足量铁反应转移电子数不是3摩尔啊再答：不是的，一摩尔氯气和足量铁反
在发生化学反应的过程中,其实各元素间电子对有两种结合方法：第一：某元素的最外层一个电子“拿”出来给另外一个元素,形成电子对,这就是你所说的转移一个电子；第二：双方元素都将自己最外层一个电子“拿”出来共
歧化反应不要升降都看啊只看升或降就好因为还原剂的电子一定是给了氧化剂,看两个容易重复这里的还原产物是HCl氧化产物是每1molCl2参加反应就有1molHCl生成,显然HCl的Cl从0到-1得一个电子
氧从0降到-1NA从0升到+1,一升一降
1molCl2转移1mol电子.Cl2+H2O=HCl+HClO在这个反应里,Cl2既是氧化剂又是还原剂.1个Cl失去1个电子,形成HClO.另一个Cl得到一个电子,形成HCl.所以是1molCl2转
解题思路：氧化还原反应中，化合价升高失去电子被氧化，化合价降低得到电子被还原解题过程：