鉴别hg(no3)2与hg2(no3)2与agno3方法-搜答案-神马作文网

稀HClBa(NO3)2+2HCl≠无明显现象AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓有不溶于酸的白色沉淀产生K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑有气体放出如果用稀H2SO4的话Ba(NO

FeSO4溶液与NaNO3不反应,与NaOH生成浅绿色沉淀,与HNO3反应,亚铁离子会被氧化成铁离子,发生颜色改变,由浅绿色溶液成黄色溶液,与Ba(NO3)2生成白色BaSO4沉淀.

第一题可以先硝酸铜是先鉴别出来,然后用焰色反应,氯化钠黄色,氯化钾隔着蓝色钴玻璃是紫色,硝酸钡绿色,剩下的就是硫酸铝了.第二题可以用水,氯化银不溶,氢氧化钠溶于水放热,氯化钠溶于水没现象

用Cu置换,CuCl2不能,会引入新杂质

1、反应Hg22++4I-=[HgI4]2-+Hg可以拆成两个半反应：Hg22++2e=2Hg,E=0.85×2-0.92V=0.78V[HgI4]2-+2e=1/2Hg22++4I-,E=?（这是要

不反应,没有水或气体或沉淀产生,硫酸铜和硝酸都是可溶的

第一问：加KOH,3KOH+FeCL3=Fe(OH)3↓+3KCL也可能生成Fe（OH）2,被空气氧化成Fe（OH)2,过滤除去沉淀；第二问:加氯化钡,BaCL2+H2SO4=BaSO4↓+2HCL,

Hg(NO3)2和Al(NO3)3中汞为+2和硝酸根为-1铝为+3和硝酸根为-1

当碘离子较少时,得到的是碘化汞沉淀（红色）,随后当碘离子过量时,根据配位理论和软硬酸碱理论,碘离子是一个软碱而汞离子是一个软酸,两者结合的倾向很大,所以碘化汞和碘离子形成四碘合汞（II）配合离子,因而

当碘离子较少时,得到的是碘化亚汞沉淀（亮黄色）,随后当碘离子过量时,根据配位理论和软硬酸碱理论,碘离子是一个软碱而亚汞离子是一个软酸,两者结合的倾向很大,所以碘化亚汞和碘离子形成四碘合汞（II）配合离

Hg²⁺+4I⁻===[HgI₄]²⁻φθ([HgI₄]²⁻/Hg)就是φθ(Hg²&#

烧杯放置漏斗将铜汞完全置换出来除去过量的铁粉H2SO4（稀）+Fe——FeSO4+H2氢气H2HgCuFeFe（NO3）2

硝酸亚铁水溶液微弱水解Fe(NO₃)₂+2H₂O====Fe(OH)₂+2HNO₃2HCl+Fe(OH)2=FeCl2+H2O然后是Fe2+

某金属R投入稀硫酸中,无现象发生.说明这种金属不能置换酸中的H+,活动性排在H后面.AB都不对.投入Hg(NO3)2溶液中其表面有银白色物质生成.说明这种金属能把Hg置换出来,活动性应该在Hg的前面.

（1）甲中的CO2、H2、O2、均不与乙中的AgNO3、CuSO4、Hg（NO3）2、HCl反应；根据金属活动性顺序可知：铁排在Ag，Cu，Hg，H的前面，故Fe分别与AgNO3、CuSO4、Hg（N

1、Ba(OH)22、Al(OH)33、Zn4、HCl5、Fe6、过滤除杂的原则就是既要完全除去杂质,又要不引入新的杂质

A、金属铁的活泼性比汞强，可以将金属汞从溶液中置换出来，故A错误；B、金属镁的活泼性比汞强，可以将金属汞从溶液中置换出来，故B错误；C、金属铜的活泼性比汞强，可以将金属汞从溶液中置换出来，故C错误；D

Al+Hg(NO3)2=

汞和硝酸铝再问：化学式再问：Cl2+Na2S=再答：硫和氯化钠再问：2Fe+2H2O=再答：四氧化三铁和氢气再问：Br2+KI再答：I2和溴化钾

HCl与Ba(NO3)2反应吗

不反应,只有生成水或沉淀或放出气体的复分解才反应.

1.Fe根据金属活动性顺序可知,它可与乙组的四种物质发生置换反应2.CO2,HCl甲组中其余三种都是单质,乙组其余三种都是盐