重镉酸根在酸性条件下的阴极反应式

5IO4-+2Mn2++3H2O=2MnO4-+5IO3-+6H+似乎是这样的.

浓硫酸遇到有机物应该是以脱水反应为优先,当然也会氧化,但是反应较复杂酸性条件下重铬酸跟可以氧化醇(伯醇和仲醇),到酸,别说是醛了,肯定没问题用CrO3和吡啶的络合物可以氧化醇到醛类,

重铬酸根在非酸性条件下没有酸性,可以跟硝酸根类比,再答：H2S中S-2价，硫离子也是–2价，电子不得失。不反应再答：望采纳再问：再问：第八题再问：第八题再问：再问：第九题再答：氢氧化钠少量：NaOH+

再问：不是，h2s变成的不是so4而是s单质，我已经懂了，谢谢你。再问：你把答案修改一下，我可以采用哦。。再答：s是有可能的，浓度大些可继续氧化的再问：就是写为s再答：

MnO4-+5NO2-+8H+=Mn2++5NO2↑+4H2O

1对,Mn2+对反应有催化作用；2好像有些问题,KMnO4在中性或弱碱性条件下还原产物是MnO2,碱性条件下还原产物是K2MnO4;一般不会产生O2,KMnO4只是作为氧化剂的话,化合价降低就行,一般

3CH3CH2OH+2Cr2O7(2-)+16H(+)→4Cr(3+)+3CH3COOH+11H2O

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O

硬脂酸甘油酯加氢氧化钠会发生皂化反应会生成硬脂酸钠和甘油（C17H35COO-）连接在三个C上剩下的用H饱和就是硬脂酸甘油酯+3OH-=生成=3C17H35COO-+甘油（丙三醇）

首先：阴极反应的是溶液中的阳离子,重铬酸根是阴离子；其次,在溶液中电离的时候,在阴离子中,有个电离次序,阳极上是阴离子放电-2价的S离子＞-1价的I离子＞-1价的Br离子＞-1价的Cl离子＞-OH根＞

重铬酸根在酸性条件下具有强氧化性!例如：由于重铬酸钾在酸性下具有强氧化性,实验室中常用它配制铬酸洗液(饱和重铬酸钾溶液和浓硫酸的混合物),来洗涤化学玻璃器皿,以除去器壁上的还原性污物.使用后,洗液由暗

是的.在中性和碱性条件下,重铬酸根的氧化性不强；在酸性条件,则具有“强氧化性”.什么是“强”呢?你可以这样理解,一般来说能把二价铁氧化成三价铁,这样的物质有“强氧化性”再问：谢谢，我还想问高锰酸根在碱

Cr2O7(2-)+8H(+)+3NO2(-)=3NO3(-)+4H20+2Cr(3+)

离子方程式：2Cr2O72-+6HSO3-+10H+=4Cr3++6SO42-+8H2O化学方程式：2K2Cr2O7+6KHSO3+5H2SO4=5K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（钾盐为例

5C2H5OH+4KMnO4+22H+生成5CH3COOH+4Mn2++11H2O

酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自

Cr2O72-+3CH3CHO+8H+===2Cr3++3CH3COOH+4H2O

2MnO4^-+Mn^2+=酸性环境=Mn(MnO4)2||KMnO4在酸性条件下被还原为Mn^2+,在中性条件下被还原为MnO2,在碱性条件下被还原为K2MnO4.

K2Cr2O7+6KI+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3I2+4K2SO4一般酸性条件下这个反应用的是硫酸,因为盐酸的话,氯离子也会和重铬酸钾反应,而硝酸会氧化碘离子.

碘酸钾碘化钾在酸性条件下的反应方程式离子方程式IO3-+5I-+6H+==3I2+3H2O化学方程式要看具体是在什么酸的环境下再问：为什么不是一个碘离子然后生成一个碘单质，那样不是也配平了吗，求教！再