醋酸钠和醋酸铵的酸碱性-搜答案-神马作文网

醋酸根大于钠离子大于氢离子大于氢氧根再答：给好评吧

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

设需醋酸xmL,需醋酸钠ymL混合后,c（HAc）=[0.2x/（x+y）]mol/Lc（NaAc）=[0.1y/（x+y）]mol/Lc（H+）＝10^－4.15mol/LHAc≈Ac-+H+查数据

HAc/NaAc混合液的pH完全可以大于7,不过要求NaAc的浓度至少是HAc浓度的200倍.事实上,可以这样想,如果NaAc浓度远大于HAc,以至于HAc可以忽略不计,溶液几乎成了NaAc溶液.显然

强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算：

溶液显酸性是因为醋酸的电离大于醋酸根的水解因为醋酸电离生成氢离子醋酸钠水解产生氢氧根离子电离大于水解,所以氢离子多与氢氧根离子再问：我纠结于醋酸钠和醋酸电离出的中醋酸根都会水解。。。会有影响吗再答：有

首先我们的明白滴定的目的是什么,滴定不就是为了观察其反应的变化过程吗!首先将甲基橙滴入氢氧化钠中,然后在将醋酸钠往氢氧化钠中滴定,在滴定的过程中发生了如下反映1）HCOOH+NaOH=NaCOOH+H

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

酒精微酸性比水若醋酸酸性比水强醋酸钠碱性

醋酸电离为醋酸根和氢离子,加入醋酸钠,醋酸钠电离出醋酸根和钠离子,增大了醋酸根的浓度,醋酸电离平衡向左移动.

减小,不变向醋酸中加入醋酸钠醋酸根增多醋酸电离出氢和醋酸根的平衡逆移初始氢离子减少产生氢气速率减小随着反应的进行氢离子不断从醋酸中电离直到醋酸或锌中任意一样反应完由于加入醋酸钠并未改变氢离子的量因此最

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

一般来说,在溶液中是存在一个电离大于水解的问题,也就是说醋酸电离的H多余醋酸钠水解的OH,所以溶液成酸性

显碱性

显酸性以醋酸电离为主

当然是显酸性啊,醋酸钠是显碱性的,因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸

一般都是显酸性因为醋酸的电离大于水解

酸性,因为醋酸根离子是大量存在的,所以会有c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

硫酸钙应该不能与醋酸反应,CaSO4+HAc====不能进行,若生成硫酸就是弱酸制强酸,醋酸钙是强电解质.应该是用醋酸钙好,因为它不仅与硫酸铅生成弱电解质醋酸铅,还有微溶的化合物硫酸钙,更是促进了反应

CH3COONa(醋酸钠)(CH3COO)2Ca（醋酸钙）