神马作文网强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合.
来源：学生作业帮 编辑：神马作文网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/11/16 20:12:23
强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合.
强碱弱酸盐和相应的弱酸混合形成一种名为“缓冲溶液”的溶液,这种溶液可以抵抗少量强酸强碱的侵蚀而保持自身pH值不发生明显变化.这种溶液的酸碱性可以通过以下公式进行计算：
（公式推导不在此赘述,式中,pK酸是与酸强度有关的常数,可以在理化手册中查到）.
混合溶液的酸碱性酸的强度、酸和盐的相对量有关,如问题中0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c酸/c盐=1,所以溶液的pH = pK酸 = 4.75,所以溶液呈酸性.
（公式推导不在此赘述,式中,pK酸是与酸强度有关的常数,可以在理化手册中查到）.
混合溶液的酸碱性酸的强度、酸和盐的相对量有关,如问题中0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,c酸/c盐=1,所以溶液的pH = pK酸 = 4.75,所以溶液呈酸性.
强碱弱酸盐和相应的弱酸混合,如何判断酸碱性?如0.2mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合.
如何判断弱酸碱谁过量强酸弱碱,弱酸强碱,强碱弱酸,弱碱强酸等等体积或者等物质量混合,怎么判断酸碱性和哪个过量?
等浓度等体积的强碱溶液和弱酸溶液混合,显什么性
等物质的量浓度的弱酸和强碱弱酸盐等体积混合,[酸根不同],混合溶液显什么性,为什么?
0.2mol/l醋酸和0.1mol/l氢氧化钠等体积混合后为什么氢离子浓度是0.05?不是说醋酸是弱酸所以醋酸里的氢离子
求PH=3弱酸和PH=11强碱等体积混合后溶液的酸碱性,要不要考虑生成盐的水解
浓度均为0.1mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,
0.1mol/l的醋酸钠溶液和0.1mol/l的醋酸溶液等体积混合 其混合液PH
等物质的量的弱酸与其对应的强碱盐(或弱碱与其对应的强酸盐)混合,溶液酸碱性如何判断
等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性
把1mol/L的醋酸钠溶液和1mol/L的醋酸溶液等体积混合,为什么醋酸浓度＜醋酸根浓度?
0.2mol/l的一元弱酸HA溶液和0.1mol/l的NaOH溶液等体积混合后的溶液中