酸式盐的溶解度大小顺序

一种物质在一定温度下的100克水中,最多能溶解的质量叫该物质在该温度下的溶解度.当20℃时,一种物质在100克水中的溶解度小于0.01克时,该物质叫难溶(或叫不溶),如碳酸钙、硫酸钡等；溶解度在0.0

解题思路：该题考查了钠及其化合物方面的习题，难度不大，易于理解。解题过程：同学你好，一般情况下，酸式盐溶解度是大于正盐的，只不过没有什么东西是绝对的，也是有特殊情况的，碳酸钠大于碳酸氢钠，但是也就是这

没关系.溶解度是一个固定的数值,在溶质、溶剂种类没有变化的情况下.它只会因为温度而改变.比如20℃,某盐A,溶解度为40g那么100g水能溶解A40g,此时溶液总质量140g,溶液饱和你加到200g水

1.与温度有关,一般的物质随着温度的升高溶解度增大,个别物质随温度升高溶解度反而下降,如:氢氧化钙2.溶质与溶剂的关系,同性相容,即如熔剂的极性与质相同,那么溶解度应该比较大.

碳酸（氢）盐溶解性不仅和氢键有关,也和离子键的强度有关,离子键越强越难溶解.对于CaCO3等物质,其阳离子价态较高,正电场强,和CO32-的吸引力较大,而和HCO3-的吸引力较小,此时离子键强度起主导

假设一：与温度有关取相同质量的水,分别在室温和80摄氏度（100也行）加蔗糖至不再继续溶解（饱和溶液）,比较溶解的蔗糖的质量.假设二：与溶质有关取相同质量的水,在室温下分别溶解氢氧化钙和氯化钠,比较达

看情况如果正盐难溶,一般就是酸式盐的溶解度更大唯一要求掌握的似乎是碳酸盐,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,因为HCO3-之间可以以氢键缔合

解题思路：同学前后问的有些小问题。结合实例做分析如下：解题过程：解析：如果是弱酸和弱碱，则它们只存在电离，不存在水解。结合同学后面问的看，问的应该是多元弱酸的酸式盐酸根的水解和电离程度比较分析如下：碳

温度高,溶解度小压强大,溶解度大100%正确

解题思路：根据有机物的结构特征分析解题过程：解：所含羟基越多，在水中溶解度越大，因为羟基可以和水分子之间可以形成氢键所以溶解度的大小顺序为：丙三醇>1,3-丙二醇>1-丙醇>丙酸甲酯

1.与温度有关,一般的物质随着温度的升高溶解度增大,个别物质随温度升高溶解度反而下降,如:氢氧化钙2.溶质与溶剂的关系,同性相容,即如熔剂的极性与质相同,那么溶解度应该比较大.

内部因素：溶质、溶剂的性质；外部因素：温度大部分固体随温度升高溶解度增大,如硝酸钾少部分固体溶解度受温度影响不大,如食盐（氯化钠）极少数物质溶解度随温度升高反而减小,如熟石灰.

(1)内因：物质本身的属性!(2)外因：1）溶剂---极性溶剂,非极性溶剂.物质在不同溶剂里的溶解度不同!2）温度---大部分物质温度越高,溶解度越大；少数与此相反!3）气体物质---温度越高,溶解度

会不会题目错了.溶解度和物质、溶剂、温度、气压有关.其他好象都没关系.你就说跟性别和年龄无关.

你好弱酸的酸式盐：水溶液的PH值呈弱碱性的盐的统称,比如碳酸氢钠,水溶液显碱性.（楼上的都弄错了）解析过程：http://zhidao.baidu.com/question/133013176.htm

产物溶解度小的先反应反应物浓度大的先反应

同类型沉淀：溶解度小（溶度积常数Ksp小）的先沉淀；不同类型沉淀必须通过计算才能确定.再问：我计算出几种物质的溶解度后，可以直接用溶解度比较集中不同类型的沉淀顺序吗？再答：可以。不同类型沉淀的计算结果

氯化银、溴化银和碘化银是同类沉淀,阴阳离子之比1:1,Ksp=S2,直接查Ksp就可以判断溶解度的大小硫化银是1:2的沉淀,Ksp=4S3,所以需要计算才能知道溶解度大小.再问：如何计算呢？再答：1:

aso4在0.1mol/LH2SO4和0.1mol/LBaCl2哪个溶解度大?怎么比较?在0.1mol/LH2SO4溶解度大.同离子效应相等.酸度高,存在BaSO4+H2SO4←→Ba（HSO4）2的

碳酸氢钠（化学式：NaHCO3）俗称小苏打,白色细小晶体,在水中的溶解度小于苏打.270℃时分解生成碳酸钠.它是强碱弱酸盐,水溶液因水解而呈弱碱性.60度时的溶解度是16.0碳酸氢钠因为遇热（60-2