酶km的测定碳酸钙

取一定质量的样品,加入足量的稀盐酸,测定生成的CO2的质量,再通过化学方程式进行计算,求出样品中纯碳酸钙的质量,用它除以样品的质量,得你所需要的答案.再问：怎么样测定生成的二氧化碳质量？

加盐酸,测出放出气体的体积,可知碳酸钙的物质的量和质量,然后还求不出来吗?只要知道混合物的质量.

Km的意义：　　①当ν=Vmax/2时,Km=[S].因此,Km等于酶促反应速度达最大值一半时的底物浓度.　　②当k-1>>k+2时,Km=k-1/k+1=Ks.因此,Km可以反映酶与底物亲和力的大小

我天天就是做这个的,检测方法用的是EDTA络合滴定法.具体的方法如下：（GB/T19281-2003）2.3CaCO3含量的测定2.3.1分析步骤取样品烘干后,称取CaCO30.6克左右（精确至0.0

反应产生的二氧化碳气体质量为：（30g+80g）-101.2g=8.8g设蛋壳中碳酸钙的质量为X,反应后所得氯化钙质量为YCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑100----------

在烧杯中加入足量的稀盐酸,取少量贝壳,称取其总质量,再将其放在一起充分反应后再称取其总质量,两次质量之差即为二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量测定碳酸钙即可.

由于碳酸钙是无机物而PVC是有机物,可以把你的PVC切一块样品称重后放入高温炉中800度一个小时后拿出称重.剩余的质量就是碳酸钙分解后的氧化钙的质量,这个质量除以56乘以100.1就是碳酸钙的质量.然

1.解题思路：反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy(95-90.6)x=1

此类题是送分的题,要抓住重点,用酸说明是通过碳元素的多少,来确定碳酸钙的含量的,所以你通过求出气体二氧化碳多少,就行了,这样的题,就是抓一个中心就行了,有些是抓钙元素的多少再问：能帮我写出计算过程吗

(1)石灰水用来检验碳酸钙与盐酸反应生成的气体二氧化碳的(2)为防止生成的二氧化碳跑掉,使质量不守恒注:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

Km是酶的特征常数,与底物浓度和酶的浓度都无关,但是测定时的pH值,温度,离子强度等因素都会影响测定的Km值.

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=（100x3.3g

1：煅烧后生成的CaO,容易吸水并且容易与空气中的CO2反应.2：CO2=10-6.04=3.96g=0.09mol3：CaCO3=加热=CaO+CO211X0.09molX=0.9molCaCO3=

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO21002x36.544m(CaCO3)m(HCl)2.2gm(CaCO3)=5gm(HCl)=3.65g1、碳酸钙质量分数=5/6=83%2、盐酸质量

GB/T3286.1-1998石灰石、白云石化学分析方法氧化钙量和氧化镁量的测定

（1）100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为100g*7.3%=7.3g；（2）你认为上述方案中,切实可行的是方案二,不选用另一方案的原因是；方案一的高温要消耗能源（3）求方案二样品中

因素应该有很多啦!譬如说时间啦、温度啦,另外还有其周围环境的酸碱度啦!我可以告诉你的还有底物浓度、酶的性质.好啦,应该就这些啦!

当酶促反应处于ν＝1/2Vmax时,可从米一曼氏方程式得到Km＝〔S〕.由此可知,Km值是酶促反应速度为最大速度一半时的底物浓度.它的单位与底物浓度一样,是摩尔／升（mol/L）.Km值对某一特定酶来

中学的实验都力求现象明显,所以都速率是比较快的,要找匀速实验,可能性不大,而且速率受着温度等因素的影响,要控制匀速谈何容易,测定化学反应速率的意义在于工业生产,例如每天能生产出多少产品,都和速率有关,

这个简单.先把化学式写出来.反应物的质量是12.5+100=112.5克生成物是108.1克用112.5-108.1=4.4克根据质量守恒定律二氧化碳的质量就是4.4克.算出二氧化碳不是4.4在根据二