ph等于10的氨水溶液稀释十倍后

PH=-lg[c]C1=0.001C2=0.0001按取1L的C1算0.001/1+X=0.0001则X等于9,所以要稀释10倍,就加原溶液的9倍水就行.

大于9小于11.本来稀释100倍碱性变弱100倍,pH应该是9.但是,氨水属于弱碱,弱碱越弱越电离,碱性稍大些,所以比9大些,但大不过11,毕竟加了水,变稀了.再问：为什么不可以理解为氢离子浓度变小,

不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦

这里用到的知识是一元弱酸（碱）溶液中H+浓度的计算,因为不知道你的题目具体如何,但根据你给的答案可以看出,此题可直接用一元弱碱溶液OH-浓度计算的最简式,即：OH-浓度=（KbCb）1/2（为1/2次

现在你看看能否看懂,后面两个是强碱,氨水是弱碱这个你知道吧?强碱是全部电离的,故所以一开始PH相等,则加水稀释相同倍数后PH仍相等.但是氨水就不一样了,它是弱碱,它是部分电离的,也就是可以理解为还有一

x>y=z氨水电离不完全,相当于缓冲液,有“潜在”的溶质,加同等体积水后有额外的分子态氨转化为离子态,贡献OH-,所以要多加一部分水；naoh和baoh无此现象

D再答：用排除法再问：谁不知道是低，的有个原因吧，大哥再答：叫姐！再答：氨水是弱电解质，同体积，同PH的条件下，说明氨水的物质的量多再答：等量的水稀释后氨水PH减的少再答：NAOH强电解质，电离氢氧根

先回答第一个问题：强酸溶液,稀释10倍后,PH值+1.比如0.01/LmolHCl,PH=2,稀释10倍后,浓度变为0.001mol/L,此时PH=3强碱溶液类似,不过是PH-1但如果是弱酸、弱碱溶液

因为碳酸酸性比醋酸弱,所以稀释相同倍数时,碳酸根在溶液中结合氢离子更多.所以PH变化更大.再问：一开始碳酸钠的ph也比醋酸钠大啊注意读题再答：问题可是PH的变化量哦...再问：对啊碳酸根一开始大后来也

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“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

楼上解释有问题NH3‘H2O===（可逆号）NH4++OH-用水稀释氨水十倍后,因为越稀越电离所以pH值大于10.加入氯化铵相当于NH4+浓度升抑制氨水的水解,所以pH值小于10所以是小再问：我知道越

因为如果普通的强电解质的酸,稀释10倍后应该增大1,但是这个是弱电解质,稀释后它的电离程度会加大,所及加大的会少于1,那就应该选1了

ANaOH溶液的PH大与氨水的PH错,由于氨水是弱电解质,稀释后电离度增大,所以NaOH溶液的PH小与氨水的PHBNaOH溶液的PH小于氨水的PH对,

答案：2;3;n+1.

1)3如果是强酸,毫无疑问PH==5；某弱酸溶液稀释,平衡向右移动,也就是说又增加一些氢离子,PH2)11>PH>9道理同上!3)V1==V2体积相同,溶液浓度相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液；硫酸、盐酸是

强酸强堿的稀释规律是每稀释10倍,pH就增加(酸)或减小(堿)1.但酸和堿的稀释只能无限靠近7,不能越过7.你无法把酸变成堿性溶液,无论其有多麼稀.所以第一问,答案是①3,5②不等第二问,答案是8,不

PH=-lg[H+]PH=2的话,H+浓度按照上面算出来是0.01mol/L稀释一倍是0.005mol/L那PH=-lg0.005=2.3

不是,H+浓度增大.因为稀释时,OH-浓度减小,而Kw=[OH-][H+]是定值,所以H+浓度必然增大

强酸每稀释10倍,PH增加1,所以盐酸稀释到了1000ml,弱酸稀释时会促进电离,稀释时氢离子会稍有增加,也就是说要增加2,稀释的倍数大于1000倍.再问：不理解，，再答：你再想想,仔细想想.PH增加