ph=4的硫酸和氯化铵水电离出的氢离子浓度相等吗

pH=4的硫酸溶液中电离出的氢离子浓度为：10＾－4,所以浓度中的OH-离子浓度为：10＾－14/10^-4=10^-10mol/L,此OH-离子浓度为水电离出来的,水电离出的OH-离子浓度与水电离出

10^-10mol/LNH4Cl溶液中H+OH-都是水电离出的pH=4c(H+)=10^-4mol/Lc(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-4=10^-10mol/L

温度为25度时,ph=0的硫酸溶液中,有POH=PKw-PH=14故溶液中OH根离子的浓度为10^(-14)mol/L,而OH根离子只能由水水电离出,故水电离出的OH根离子的浓度为10^(-14)mo

[H+]=10^-5mol/L再问：为什么？求过程再答：NH4Cl不电离H+，溶液中的H+就是来自H2O的电离。

10^-5mol/L

酸能抑制水的电离；水解盐能促进水的电离,所以氢氟酸溶液和氢氟酸钠的溶液中,由水电离出的氢离子浓度不可能相等

pH=9的醋酸钠是醋酸钠的水解,水解是醋酸根结合水电离的氢离子后,余下氢离子为10^-9,所以溶液中的OH-全部是水电离产生的,为Kw/c(H+)=10^-14/10^-9=10^-5,根据H2O=H

PH=9

你想想,NH4水解时水的H离子游离出来了,而OH-与NH4结合.所以,由水电离出的OH)其实与氢离子一样多,也是10∧-4

氢离子浓度是1*10的-3次方则硫酸中水电离出的氢离子浓度=氢氧根离子浓度=1*10的-11次方而硫酸铝中水电离出H+的浓度就是1*10的-3次方所以是10的-8次方倍

在氯化铵溶液中,溶液中的氢离子和氢氧根离子均来源于水的电离；氢离子是10的-5,水电离的氢氧根也是10的-5,但是铵根离子结合水中的氢氧根离子,所以氢氧根离子浓度减小,根据水的离子积,10的-14,可

付出与回报不一定成正比.水电离出氢离子与氢氧根离子不一定都能在溶液中表现出来.如氯化铵水解时,铵根离子结合了水电离的氢氧根离子,促进了水的电离,导致水电离的氢离子浓度=10^-4,当然同时OH-浓度=

pH值就直接反映了水中氢离子浓度,知道了ph值就知道了氢离子浓度.pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+].也就是说此时氢离子浓度为10^-3mol/L(10的负三次方)又因为在常温下

对.盐酸和醋酸本身会电离出氢离子,从而抑制了水的电离.而氯化铵中单铵根结合氢氧根离子发生碱式水解,从而促进了水电离出更多的氢离子.但由于PH值相同,所以三种溶液中的氢离子总浓度是相同的.只不过氯化铵溶

PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C（H^+)=10^-5mol/LPH=5的盐酸溶液和醋酸溶液中C(H^+)=10^-5mol/L则两种溶液中水电离出的C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14

选D因为此时为强酸溶液,抑制了水的电离pH=1,pOH=13,c(OH-)=10^-13水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等c(H+)=10^-13注意是水电离出的氢离子溶液氢离子浓度为0.1mol/

选D.理由：在PH=1的硫酸溶液中氢氧根离子浓度为10^-13mol/L,而水分子电离产生的氢离子和氢氧根离子是一样多的.

pH为3则溶液中的氢离子浓度为十的负三次方一般情况下溶液中氢离子和氢氧根浓度的积为十的负十四次方所以溶液中氢氧根浓度为十的负十一次方氢氧根全部由水电离且水电离的氢离子和氢氧根物质的量相同所以水电离出氢

PH=2的NH4CL中,由水电离出的C(H+)和C(OH-)均为10（-2）

HF是弱酸,电解的氢离子很多为10-3次方,故水电离的在10的负11以上.抑制水进一步电离,而水电离常数为氢离子浓度*氢氧根离子浓度为10的负14次方,NaF为碱性溶液,F会吸收水电离出的氢离子,促进