PH=12的Na2CO3溶液水电离的氢氧根离子是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/10/02 12:25:48
NaCN对应的酸是HCNK(HCN)=4.9×10^-10Na2CO3对应的酸是HCO3-K2=5.6×10^-11CH3COONa对应的酸是CH3COOHK(CH3COOH)=1.8×10^-5对应
以上三种物质溶液全为碱性无疑!CO32-的水解应该以CO32-+H2O=HCO3-+OH-为准,而这一步可是大于CN-的水解的.所以正确顺序应为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3C
第一题溶液中的氢离子/氢氧根离子,全部都是由水电离的(因为溶质都是盐),所以比较一下氢离子/氢氧根离子浓度的大小就可以了碳酸钠溶液氢氧根离子是10^-5,氯化铁的氢离子是10^-5,二者电离程度应该是
PH=12的NaOH:OH-离子浓度:10^-2mol/L(后边单位略去),H+浓度:10^-12水电离的H+和OH-的浓度相等,均为10^-12mol/LNa2CO3:H+浓度:10^-12OH-离
因为PH=9,所以CH+=10-9mol/l.因为水溶液里CH+×COH-=10-14;所以COH-=10-14/CH+=10-14/10-9=10-5(mol/l)氢氧根离子浓度应是十的负五次方摩尔
不能因为CO32-在酸性溶液中会和H+反应,所以不能共存
0.01mol/L
1,0.1mol/L的氢氧化钠溶液中由氢氧化钠溶液电离出的OH根为0.1mol/L,即由水电离的C(H+)为10(-14)除以0.1等于10(-13).2,pH=2的硫酸中C(H+)为10(-2)即水
不能、碳酸钠会分解再问:反应方程式能否给一下?再答:2HCL+NA2CO3=H2O+CO2+2NACL再问:HCl哪儿来的?再答:代表PH=1的酸
Na2CO3碱性较强大约为10左右因为NaHCO3水溶性不是很强
这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问:那水解得到的氢氧根呢?你这算出来是水解来的和电离总的氢
pH=12,说明氢氧根例子浓度为:1*10^-2mol/L氢离子浓度为:1*10^-12mol/L该溶液是盐溶液,氢离子和氢氧根离子都是水电离的,所以水电离出的氢离子浓度应该也是1*10^-12mol
当然能,碳酸钠的碱性还是相当强的浓度高应该能接近13、14
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因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10)^-9(一点零乘以十的负九次方)
前者抑制水的电离,后者促进水的的电离.虽然两者的pH值一样.但Ba(OH)2溶液的OH-是由自己电离出来的,Na2CO3溶液的OH-是由水电离出来的.水电离出的H+与OH-是一样多的,Na2CO3溶液
由于酸性:CH3COOH>C6H5OH>HCO3-所以等浓度时电离程度:Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa所以等浓度时碱性:Na2CO3>C6H5ONa>CH3COONa若碱性相同(即PH
PH=14-PKb1+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]10.62=14-3.75+lg[Na2CO3]/[NaHCO3]lg[Na2CO3]/[NaHCO3]=0.37[Na2CO3]/[NaH
ph=6的盐酸由水电离出的氢离子浓度是10-14/10-6=10-8mol/Lph=8的Na2CO3溶液中由水电离出来的氢离子浓度是10-8mol/L.因为碳酸钠不会电离出氢离子所以氢离子全部是水电离
PH=12的Na2CO3溶液中,溶液中PH=12(H+)=1×10-12mol/L有c(H+)•c(OH-)=Kwc(OH-)=1×10-2mol/L由水电离出的c(H+)=c(OH-)=