25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么

25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是相等,为什么 电离平衡 求详解12、25℃时,pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中,水的电离程度的大小关系是A．前者 常温下,在pH都为11的NaOH和NaCN溶液中,水的电离程度大小关系为 ph值为4的AlCl3溶液和ph值为10的Na2CO3溶液中水的电离程度分别为a1和a2则它们的大小关系是? pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为α1和α2，则它们的大小关系是（　　） 常温下,pH=4的FeCl3溶液和pH=10的NaCO3溶液中,水的电离度分别为a1和a2,则它们的大小关系是什么 关于水的电离的化学题PH＝4的FeCl3溶液和PH＝10的K2CO3容易中,水的电离度分别为a和b．则它们的关系是A a 在25摄氏度时,PH等于11的NaOH溶液和醋酸溶液中,水的电离程度大小比较正确的是. 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 为什么错? 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是? 25℃时,测得某NH4C 和Na2CO3溶液的PH值分别为5和10 ,则两溶液中水电离产生的[H+]之比是 错在哪：等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)