PH=10的硫化钠溶液中水电离
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/24 03:31:06
ph=4的盐酸中的氢离子主要是盐酸电离的,这时抑制了水的电离,根据方程式:H2O=H++OH-知,水电离的氢离子和氢氧根离子是相同的,所以水电离的氢离子浓度=10的-10次方,氢氧根离子也是.ph=4
猜你的问题应该为:20℃时,pH=13的NaOH溶液中水的电离度为?果真如此,则:NaOH溶液里的H+离子仅来自于H2O的电离,故由水电离的H+离子浓度为1×10-13mol/L.其中水的电离度可认为
1LH2O的n=1000/18=55.5mol[H+]=10^-10;pH=10或[OH-]=10^-10;pH=4
前两者pH是水解的结果pH=4,[H+]=10^-4pH=11,[OH-]=10^-3电离度之比为1:10后两者是溶质电离,会抑制水电离pH=1,[OH-]=10^-13pH=11,[H+]=10^-
一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问:可为什么答案上就说后者大于前者再答:哦,我看错了,他要的是水电离出的,那就是后者大于前者,因为后者ph=1就是水的氢离子浓度,也就是0.1、而后者由水电离出
pH=3的HAc,氢氧根浓度为10^-11,这是水电离出来的pH=4的NH4Cl,由于氢氧根电离后被消耗,看氢离子,浓度10^-4pH=11的NaOH,氢离子浓度10^-11pH=10Na2CO3,由
氯化铵是盐类,自身不电离出H+,PH=5的溶液中C(H^+)=10^-5mol/L,对于氯化铵溶液,那H+肯定是水电离出的;PH=5的的硫酸,H+是硫酸电离出的(当PH接近7时就不能忽略水的电离),据
由PH=Lg(-C(H+))知C(H+)=10-8mol/L则由10-14=c(H+)Xc(OH-)得溶液中的也就是水电离的c(OH-)=10-6mo/L=水电离的c(H+)明显水电离的H+:10-6
再问:算这个是不是和几元酸无关?再答:没有再问:ph=10的氢氧化钠溶液中水电离的氢离子是不是10∧-10?再答:酸溶液中求水电离的OH,再答:碱溶液中求水电离的H再答:是再答:H全有水电离再答:碱溶
S+H2O=OH-+HS-HS-+H2O=H2S+OH-在常温常压下,水电离出的氢离子浓度为10的负4次方mol/L,发生电离的水的浓度为10的负4次方,物质的量无法求出,因为不知道溶液体积
10^-11/10^-3=10^-810的负8次方.
已知电离度α和浓度,可以算出弱电解质电离出的离子浓度,c(离子)=cα水的浓度要知道,c(H2O)=1000g/18g/mol/1L=55.5mol/L那么,溶液中水电离出的c(H+)=c(OH-)=
这个题目不用算的.在盐溶液中为什么会显碱性呢?这么多OH-肯定是来自水.常温下,PH=12,c(H+)=10^-12c(OH-)=10^-2再问:那水解得到的氢氧根呢?你这算出来是水解来的和电离总的氢
NaCN中,由于Na+和CN-自身都不能电离出H+、OH-,因此所有的H+、OH-都来源于水CN-的水解实际上也是通过结合H2O中的H而释放出OH-,所以实质上也是来源于水再问:那质子守恒法为什么还要
因为体系中氢离子都是水电离出来的,又因为PH是氢离子浓度的负对数,所以氢离子浓的为1.0×(10)^-9(一点零乘以十的负九次方)
你这道题的PH值只能等于12,不可能是2.道理嘛,你能说得很清楚了.这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐(其水解溶液呈碱性)溶液,所以其电离
常温下,10的-4再问:过程再答: 再问:S2-水解不是产生了0H-吗,那H+全来自于水的电解,为什么不是10^-10?再答:S2-结合了H+再问:但H+最终只是水的电解产物,而0H-有两种
1)高中化学阶段,认为H2SO4是全部电离的,因此NaHSO4中的H+视为HSO4-电离出来,H2O的电离被抑制,而NH3·H2O是弱碱,也抑制水的电离,因此第一问相等2)此问中前者是NH4+的水解,
HCl中水电离按[OH-]计算;HCl也要电离H+的;NH4Cl电离就按[H+]计算.