某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由

来源：学生作业帮编辑：神马作文网作业帮分类：化学作业时间：2024/11/10 09:04:57

某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由
水电离出的c(H+)=1×10^(-12)mol/L，因为水电离出的H+和OH-任何条件下都是相等的，所以可知c(OH-)=1×10^(-12)mol/L.
[H+]·[OH-]=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积，在25摄氏度时等于1×10^(-14)，也就是溶液中的H+和OH-的乘积是一定的，直和温度有关系.
所以溶液如果为酸性，[H+]·[OH-]=K(W),溶液中[H+]为酸和水一起电离出的，但水电离出的[H+]和酸比很小，不必考虑，[OH-]只有水电离出，所以[H+]·[OH-]=K(W)代入数值：[OH-]=c(OH-)=1×10^(-12)mol/L,K(W)=1×10^(-14)，可求出[H+]为1×10^(-2)mol/L.
如果溶液为碱性就简单些，则溶液中[H+]为碱和水一起电离出的，H+只有水电离出所以c[H+]=1×10^(-12)mol/L
而PH=-log(cH+),就PH值等于溶液中H+的负对数，H+浓度为c[H+]=1×10^(-12)mol/L或1×10^(-2)mol/L，则PH值也就等于12或2.

你这道题的PH值只能等于12,不可能是2.
道理嘛,你能说得很清楚了.
这个题的c(H+)=1×10^(-12)mol/L,说明这个溶液不是纯水,不碱溶液就是强碱弱酸盐（其水解溶液呈碱性）溶液,所以其电离后的[H+] = 10^-12 (mol/L)；
又知：Kw = [H+] * [OH-]
所以：[OH-] = 10^-14 / 10^-12 = 0.01 (mol/L)
PH=-Lg[H+] = - Lg(10^-12)
= 12

某溶液中水所电离出的c(H+)=1×10^-12mol/L,则该溶液的pH可能为多少?叙述你的理由 25℃,某溶液中水电离出的c (H+)=10^-5mol/L,则该溶液可能是下列情况中的 25C,1mol/L盐酸溶液中水电离出的C(H+)为多少? 某溶液中水电离产生的C(H+)=10-3mol/L,该溶液中溶质可能是（） PH=5的氯化铵溶液中水电离出的C(H^+)=10^-5mol/L,PH=5的的硫酸溶液中水电离出的C(H^+)=10^ 检验某溶液知道,该溶液中水电离出的c(H+)=1×10^-13mol·L^-1,则该溶液中一定不能大量存在的一组离子是乙溶液中水电离出的H+浓度为10-2 mol•L-1＞10-7mol•L-1,且溶液中C（H+）室温下,如果溶液中水电离出的H+浓度为10^-2 moL/L,则某溶液中水电离出的氢离子浓度为10^-4mol/L,则该溶液为----- 甲溶液中水电离出的 OH-浓度为10-12mol/l,则甲的显性,PH分别为什么, 某溶液中水所电离出的氢离子浓度为1×10-13mol/L,则此溶液中的氢氧根离子浓度可能是多少mol/L,也可能是多少m 电离问题1）某溶液中由水电离出的c（H+）水=10^-13mol/L,则该溶液的PH为1或13