ph 1的盐酸与PH=12的氢氧化钠恰好反应,体积比

PH1/PH2=a/b=a/（PKw-a+2）

pH1>pH2,碱中的氢氧根离子浓度为10^-（14-pH1）,酸中氢离子浓度为10^-pH2两个相比为：10^-（14-pH1）/10^-pH2=10^（PH1+PH2-14）pH1+pH2>=15

假设盐酸为xL,Ba（OH）2为yL.盐酸氢离子浓度为10^-3mol/LBa（OH）2氢氧根离子浓度为10^-2mol/L.混合后剩余的氢氧根离子的物质的量为n=(10^-2*y-10^-3*x）m

氨水本身是弱电解质,相同氢氧根与氢离子浓度的环境下,铵根离子浓度大于氯离子浓度再问：c(NH4+)>c(OH-)>c(CL-)>c(H+)也符合铵根离子浓度大于氯离子浓度啊？再答：氢氧根离子和氢离子结

很明显,C对A不对溶液中只有这四种离子,如果是A的话,正负离子不守衡了呀.pH和为14的盐酸和氨水,因为前者是强电解质,后者是弱电解质,所以后者浓度肯定大于前者浓度,反应完全,溶液应该是NH4Cl和N

NH3+HCL=NH4CL,是强酸弱减盐,会水解NH4++H2O=NH3.H2O+H+溶液中有H+,OH-,NH3.H2O,NH3,H2O,NH4+CL->>H+>NH4+>OH-

如果是等体积混合后应为碱性,你对相当于氯化铵和氨水的混合,氨水大大过量,它的电离大于氯化铵的水解,一定是碱性再问：氨水电离大于氯化铵的水解，这个是没道理死记住的，还是有什么规律？再答：许多规律只能是在

pH=1的盐酸氢离子浓度10^-1mol/L=0.1mol/LpH=12的氢氧化钠氢氧根离子浓度10^(12-14)mol/L=0.01mol/L等体积混合后因为氢离子物质的量大于氢氧根离子物质的量所

设前者体积2L,后者3L则,前者H+物质的量为0.02mol,后者0.0003mol,平均每升0.00406mol由定义pH=-lg0.00406=2.39

氨水是弱碱所以在水中是不完全电离的所以用来显碱性的OH-比强酸盐酸H+更多中和下所以显碱性

无限接近于7

100℃时,kw=10的-12次幂这也就意味着[H+][OH-]=10^-12PH=1的盐酸[H+]=10^-1PH=11的氢氧化钠[H+]=10^-11,[OH-]=Kw/[H+]=(10^-12)

不妨设体积V=1L,所以盐酸里H+物质的量为0.1mol,硫酸为0.001mol,混合后溶液中H+物质的量为0.101mol,V=2LV,所以C=0.101除2L=0.0505,化成PH约为1.296

（1）pH值是衡量溶液中氢离子浓度的值,它是氢离子浓度的负对数.pH=lg(1/c(H+))水在常温下的离子积常数为1*10^-14,也就是说任何酸度的溶液中,氢离子浓度与氢氧根离子的浓度的乘积为一固

错误:100度时中学通常认为Kw=1.0*10^-12PH=2的盐酸[H+]=10^-2mol/LPH=12时氢氧化钠[OH-]=Kw/[H+]=1.0*10^-12/1.0*10^-12=1mol/

通过计算,盐酸在水中是完全电离的,浓盐酸的质量百分含量约是37%,通过称量浓盐酸的质量可以知道所含盐酸的质量,可以换算成多少mol盐酸,就可以知道有多少mol氢离子.PH值会对应氢离子浓度么,比如PH

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

先求混合后的c(H+)混,再直接求PH.即：c(H+)混=[c(H+)1×V1+c(H+)2×V2]/（V1+V2）.例4、PH=4的盐酸和PH=2的盐酸等体积混合后,溶液的PH最接近于（）A．2.0

求pH就是求H离子浓度pH=3的盐酸,H浓度为0.001mol/L,pH=5的盐酸,H浓度为0.00001mol/L设体积各为1L,则总体积为2L,总H物质的量0.00101mol,浓度为0.0005

强酸强碱恰好中和,常温条件,ph值为7