超市卖的纯碱产品中往往含有少了的氧化钠,某化学兴趣小组
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/09/29 08:13:31
(1)1.8g(1分)(2)算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO32HCl==NaClH2OCO2↑10644x4.4=x=10
(1)根据质量守恒,减少的质量为产生气体即CO2的质量所以生成CO261.7+6-65.5=2.2g(2)碳酸钠和盐酸反应为Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO210644xg2.2g可以
第四次加HCl质量不变说明完全反应,m(CO2)=158+100-253.6=4.4gn(Na2CO3)=n(CO2)=0.1mol,m(Na2CO3)=10.6g碳酸钠质量分数=10.6/12=88
(1)1.8g(1分)(2)算出样品完全反应时,产生CO2的质量为4.4g………得1分设生成4.4gCO2,需碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl==NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4=x
设碳酸钠的质量为x,生成氯化钠的质量为y.Na2 C03+2HCl=2NaCl+H20+C02↑ 106 &n
解;由题意知,反应后溶液中溶质为氯化钠,其质量为10.0g除以氯化钠中钠元素的质量分数=25.4克设:碳酸钠的质量为x生成氯化钠的质量为yNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106117
(1)由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为:11.0g+25g-34.2g=1.8g;(2)分析可知,第二次生成二氧化碳的质量是3.6g,第三次生成二氧化碳的质量是4.4g,第四次仍然是4.4g
200g+147g-329.4g=17.6gNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x17.6g106/x=44/17.6gx=42.4g44g样品中含碳酸钠42.4g氯化钠4
(1)生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g(2)设样品中含碳酸钠的质量为X,反应生成氯化钠的质量为YNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10611744X
(1)设参加反应盐酸的质量为a,碳酸钠的质量为b,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 106 73 &n
(1)碳酸钠和盐酸反应生成了氯化钠、水和二氧化碳,可以写出反应的化学方程式为:Na2C03+2HCl═2NaCl+H20+C02↑;(2)根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:100g+26.
2cacl+naco3=2nacl+caco346*240*292x*10%y沉淀质量x为cacl溶液质量求出yy/溶液总质量就是再问:答案上是(2)反应后不饱和溶液中溶质的质量为:5g﹣4.24g+
(1)23g样品中Na2CO3的质量分数为(21.2)g.(2)反应后烧杯中的溶液为不饱和溶液,试通过计算求出该溶液中溶质的质量分数(11.8%)HCl的质量是200*7.3%=14.6g设Na2CO
由表格数据可知,第一次生成二氧化碳的质量为:158.0g+100g÷4-181.2g=1.8g充分反应后生成二氧化碳的质量为:158.0g+100g-253.6g=4.4g设样品中含有的碳酸钠的质量为
1)根据质量守恒,减少的质量为产生气体即CO2的质量所以生成CO261.7+6-65.5=2.2g(2)碳酸钠和盐酸反应为Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO210644x2.2g可以计算
(1)设稀盐酸的质量为x,由质量守恒定律可知,生成的二氧化碳的质量为:11.4g+50g+x-130g;Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ &nbs
(1)用试管取适量样品,先向其中加入过量稀硝酸,再滴入适量硝酸银溶液,若出现白色沉淀,则证明该样品中含有氯离子,对于该题,即含有氯化钠;故答案为:出现白色沉淀;(2)①根据质量守恒定律,反应前后减少的
(2)Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑(2×23+12+3×16)2x58.544xy(100+26.5-117.7)gx/(2×23+12+3×16)=(100+26.5-117
1)根据质量守恒,减少的质量为产生气体即CO2的质量所以生成CO261.7+6-65.5=2.2g(2)碳酸钠和盐酸反应为Na2CO3+2HCL=2NaCL+H2O+CO210644xg2.2g可以计
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑1067311744XYZ8.8g列比例,解得X=21.2gY=14.6gZ=23.4g样品中Na2CO3的质量分数=21.2/23=92.2%所用