NF的分子轨道式-搜答案-神马作文网

杂化轨道不一定成键,和你举的例子是一样的,H2O,两对孤对电子占据杂化轨道.至于为什么不进行sp杂化,这是因为分子成键需要满足能量最低原则,当O以sp杂化时,氧氢键的键角就是180度,而未成键的p轨道

NO具有磁性

Li2分子的分子轨道如下：（σ1s）2（σ1s*）2（σ2s）2对于一个短周期的元素来说能及顺序基本一致满足σ

这个题没看懂,不过可以讲一下原理,满足第二范式的前提条件是满足第一凡范式　满足3nf前提条件是满足1nf和2nf他们是基础关系没有1就没有2,没有2就没有3,3个基本范式都满足了才可以称之关系模型,1

http://hi.baidu.com/%D2%C5%CA%A7%D6%AE%BF%C2%C4%CF/album/item/39ee91ef5899e139fdfa3cbe.htmlLewis结构式,

http://baike.baidu.com/view/18827.html?wtp=tt

还未毕业,可能说的不全.分离方法中有NF,叫做纳滤,一种膜过滤的名称.还有MBTI人格类型指标中“NF”代表理想主义者.

在分子轨道理论中没有杂化这一说.用分子轨道理论来计算,也可以得到甲烷的最低基态结构为正四面体这一结论.但是,在分子轨道理论中甲烷的八个成键电子分布在两个不同的能级上.较低能级上只有一个“分子轨道”（容

这个纯粹是按能量从低到高排的.σ*1s虽然是反键轨道,但是能量是很低的,低于其他分子轨道,只是高于σ1s,所以书写时写在σ1s后面.π2py和π2pz能量相同,必须写在一起（把π2py写在前面是习惯）

IbelieveDisthecorrectanswer.You'vegottoknowtheelectronegativitydifferencefirst,thenyoucanfigureoutwh

离域键描述单个电子在整个分子中的行为.定域键描述所有价电子在定域轨道区域内的平均行为.或者说定域键是在整个分子内运动的许多电子在该定域区域内的平均行为,而不是某两个电子真正局限于某个定域区域内运动.对

中间的O是sp2杂化,两侧的O各提供一个垂直于平面且包含一个电子的p轨道,之所以不是两个电子的p轨道,是因为电子数越多,体系能量就越高,越不稳定

σ1s2σ'1s2σ2s2σ'2s2π2py2π2pz2σ2s12s22p4.原子轨道中s是球状,在原点那里一球,p轨道三方向x,y,z三个方向的哑铃状排列再问：那2S22P5和2S22P4原子轨道角

B2（1σg）2（1σu）2（1πu）2O2-,O22-与O2的区别在于反键轨道上

O2(+)：[KK](σ2s)2(σ*2s)2(σ2p)2(π2p)4(π*2p)1]再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：这个不知道了，请你采纳吧！再问：键级是多少，具不具有顺磁性再答：O2^+，比

和原子轨道的电子排布差不多,都是从能量较低的轨道排起.分子轨道是由确定的,原子轨道经过线性组合得到分子轨道.希望对你有所帮助!

O2-[(1σg)21(σu)22(σg)22(σu)23(σg)21(πu)41(πg)3]

[Kr](1σ)2(2σ)2(3σ2)(1π）4再问：可是我们老师说这个答案不对啊！外层应该有36个电子的！这个就已经超出36了！你说呢？再答：就我回答了。。能力所限。。同学你就选吧~~

这个你看分子总共有的电子数啊?电子先占据能量低的轨道,N2电子数少,占满σ2p轨道后没电子了自然就不占反键轨道,O2多2个电子往上排自然就到了反键轨道了.至于顺磁性,就是指轨道中存在孤电子.O2中的π

成键电子数减反键电子数再除二是属于分子内的可表示分子的稳定性