NaOH 固体放入小烧杯中溶解,未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

应该是：再向烧杯中加入100克氯化氯化钙溶液生成沉淀质量为25g+167g+100g-272g=20gNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x20gy106/x=100/2

A、假如是Na2SO4，硫酸钠和盐酸不反应，所以不正确．B、假如是NaCl，氯化钠和盐酸不反应，所以不正确．C、假如是NaHCO3，可以和盐酸反应，方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H

氢氧化钠在水中溶解是会伴随放热的,所以水中放入氢氧化钠后水温升高.而氢氧化钙在水中的溶解度是随温度升高而减小的,所以水温一升高,饱和的氢氧化钙溶液就开始析出晶体了再问：可以简单点吗，谢谢再答：简单说就

第一次第二次第三次第四次第五次烧杯及反应后混和物的总质量/g：122.2146.1170.0193.9218.9相邻两次质量差值/g23.923.923.925从数据分析,第四次加入盐酸后,碳酸钠刚好

解题思路：（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．解题过程：

盐酸中溶质质量为：300g×7.3%=21.9g，设与21.9g氯化氢反应需要碳酸钠的质量为X，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z则：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑10

溶液也具有一定的热胀冷缩的能力,如果未经冷却就转移到容量瓶中,过会儿就发现你滴定的刻度会低于容量瓶的刻度,这样就会造成浓度偏大.

50g×7.3%=3.65g设：生成二氧化碳的质量为x  参加反应的碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106&n

(1)碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应时,溶液的pH=7（2）如何用反应后所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O1067311744x73*10%yzx

44g,列化学方程式解96.1%,此时产生22g气体逸出了,溶液的质量是50+46.9-22=74.9g,溶质是Na2SO4化学方程式解得72g,所以质量分数等于72/74.9*100%=96.1%

请问你指的是哪个过程的现象再问：这整个过程的现象再答：稍等片刻，马上给你写再答：可观察到的现象有沸腾，水分蒸发。水蒸发到一定量时溶液饱和，继续蒸发会析出氯化钠晶体，蒸干后得到盐！再答：还有什么疑问吗再

不一定,放在烧杯中还是会与空气接触而发生潮解或变质,最好是放在锥形瓶中,这样既避免与空气接触又方便称量

固体氢氧化钠溶于水会放热,所以触摸烧杯壁会感到手指发热吧

量容瓶只能在室温下使用.他不耐高温,可能会破裂.

可观察到的现象有沸腾,水分蒸发.水蒸发到一定量时溶液饱和,继续蒸发会析出氯化钠晶体,蒸干后得到盐!

Na2O2>Na2O>Na>NaOHNa2O2要与水反应生成氧气,和Na2O与水反应生成的NaOH相同都是0.04molNa与水反应生成氢气和0.02mol的NaOH

因为氢氧化钠溶解会放热,由于热胀冷缩溶液体积会变大一点,如果直接倒入容量瓶中会偏小

是这道题吗?称取9.3克部分变质的NaOH固体（含杂质Na2CO3）放入烧杯中,然后逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸至溶液的pH=7,共消耗了73克稀盐酸．此时溶液中溶质的质量为（　　）A．5.8

NH4NO3溶于水吸热,NaOH溶于水放热,一个烧杯冷,一个热

设xgNa2OygNaOHNa2O-----2HCl------2NaClNaOH-------HCl--------NaCl62731174036.558.5x73x/62117x/62y36.5y