神马作文网苯分子中碳原子的距离均相等
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/18 07:57:56
从苯上换下一个碳原子，相对分子质量减小12，换上一个氮原子，相对分子质量增加14．但很易忽视的一点是碳在分子中形成四个键，而氮在分子中形成三个键，所以换上氮原子后少结合了一个氢原子，结构简式为：，所以
按顺序写分子质子电子质子中子
是啊,当然,说明这个分子由4个原子组成,比如NH3就是4原子分子
都是以分子形式存在氮气的分子式是N2（两个氮原子形成的分子）,氧气的分子式是O2（两个氧原子形成的分子）,二氧化碳这种物质本身就是分子,是一个碳原子和两个氧原子形成的分子
A.0.5mol氢气和0.5mol氧气分子数都是0.5NA,原子数都是NAB.1mol氯化氢和1mol二氧化碳分子数都是NA,原子数HCl为2NA,CO2为3NAC.4mol水和3mol氨气分子数不等
答案AD氢气和氧气都是2个原子构成的,在物质的量相等的条件下,二者的分子数与原子数都是相等的,A正确；同样分析选项D也是正确的；B中分子数相等,但原子数不相等；C中原子数相等,而分子数不相等,所以答案
A分子数都为0.5*6.02*10的23次方原子数为2*6.02*10的23次方
再问：��֪��������Ϊʲô�����Ա���Hȥ��һ��˫��再答：�����Hȥ��һ��˫��Ļ����ͳ��˻��ڹ���˫ϩ���ṹû����Ԫ����˫����Ľṹ�ȶ������
1.第1个空有2个答案(质子,中子);因为质子质量等于中子的质量第2个空:(电子)2.(D)氧原子8个+2个氢原子=10个
正六边形,中间是圆圈或C-C与C=C交替的结构,圆圈是真实的结构.
键长计算一般都是测量所得,不同的元素、不同的结合方式、不同的取代基都会影响键长,即便有计算公式都是经验公式,只适用于某一类分子,不可以适用于所有分子.分子密度也是,没有固定计算方法.高中阶段,牵涉到键
能保持化学性质的是分子,四楼是对的,但他答的不全.化学粒子中的最小粒子是原子（注意是化学粒子,电子不是化学粒子）带正电的是原子核和质子（原子核包括中子和质子,因为中子不带电,质子带正电,所以原子核显正
B有机物原子间不能电离,A错；无金属,B错；配位键：就是一个共价键中的俩个电子都是由某个原子提供的,不是通常的共价键那样各提供一个,这种键长存在于金属的配合物中,如[Ag(NH3)2]+,[Cu(H2
你把碳酸当作有机物来看,画出他的结构式就可以看出来了,结构式是HOCOOH,也就是甲二酸,中心原子是碳原子,形成三根西格玛键,一根兀（pai）键,所以是SP2杂化.
是的,是离域π键,一种介于单键与双键之间的键
1个物质的量即为1mol,n个物质的量为nmol阿伏伽德罗常数NA=6.02×10^23mol-1.粒子数N=n*NA在1molNa2CO3中,有粒子Na2CO31mol,6.02×10^23个.而钠
碳碳单键是sp3杂化,碳碳双键(π键)是sp2杂化
A、He和H2(2个质子,两个电子）C、OH-和F-（OH-8+1=9个质子,F-9个质子,都是10个电子）D、分子质子数=电子数,离子质子数不等于电子数,所以不可能都相等B、正离子质子数>电子数,负
简单的说吧一个物质里单键和双键长度不一样所以自然苯中就不存在单双交替