Mg(OH)2在水中溶解度-搜答案-神马作文网

镁在水中燃烧?同学镁不就是和水在加热的情况下或者说和沸水反应么跟燃烧有什么关系跟氧气有什么关系呢再问：哦是这样阿～谢谢你我之前还以为这是燃烧的反应呢

作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.

[Mg^2+][OH-]^2=5.6×10^-12[Mg^2+]×0.01^2=5.6×10^-12[Mg^2+]=5.6×10^-12/10^-4=5.6×10^-8即氢氧化镁在在0.01mol.L

这是个化学平衡的问题,所有的化学反应其实都能进行,只是进行到什么程度的问题,比如说MgOH)2与CO2反应,其实它是进行了的,有微量的MgCO3生成,但是,注意,只是微量,少的可以忽略不计,为什么呢?

设溶液溶解的氢氧化镁浓度为C则2C²=Ksp=3.2×10^(-11)C=4×10^(-6)mol/LMg(oH)2的溶解度S=CMV/100=(4×10^(-6)mol/L×58g/mol

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)22.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强b.用专门检

.溶液中Mg离子的存在,是氢氧化镁的溶解度在同离子效应下明显减少,因此计算时设溶解度为c的话,那么氢氧根的浓度就为2c,在带入Mg的浓度,就可以得到溶解度.

pOH=pKb+log([盐]/[碱])=4.37[Mg2+]=1.2*10^-11/(10^2*(-4.37))=6.6*10^-3mol/L

温度升高溶解度降低,反之亦然.氢氧化钙是一个特例.常和氯化钾氯化钠分三种情况讨论~

设Mg(OH)2的溶解度为xmol/L,溶于水的氢氧化镁是完全电离的,每摩尔氢氧化镁电离出1molMg2+和2molOH-.Mg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-xx2xH2O͡

设饱和Zn(OH)2中,[Zn2+]=a,忽略H2O的解离,则[OH-]=2aa*(2a)^2=Ksp即4a^3=1.2*10^-17a=1.44*10^-6显然此数值非常小,以至于H2O的解离不可忽

Mg(OH)2Mg2++2OH-Ksp(Mg(OH)2)S0.1S*0.01=KspS=100Ksp

Ca(OH)2溶解度更大,Mg(OH)2在溶液中一般以沉淀形式存在.

(1)假设纯水中溶解度为xMg(OH)2(s)⇋Mg2++2OH-x2xKsp=[Mg2+][OH-]^2=x(2x)^2=5.61*10^(-12)得x=1.12*10^(-4)mol/

氢氧化镁镁是二价OH是负一价所以要2个OH

Mg(oH)2是微溶物很难溶于水,是不会与水反应的.

前者的晶格能更大,楼主可以自己想一下,倘若一个方阵的人身高有高有低的话,那么方阵是很容易会乱的.晶体也一样,镁离子和氢氧根的半径比较小,而碳酸根则比较大,那肯定是镁离子和氢氧根形成的晶体更加稳定,那就

虽然两个都是难溶物,但并不是说它们真的一点不溶.我们可以通过计算Ksp（溶度积）的大小来判断溶解度（参考溶度积规则）Ksp（Fe（OH)3)=2.79*10^-39;Ksp（Mg（OH)2)=5.61

显然是氢氧化镁,其水溶液甚至呈碱性.

因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中Mg2+=1/2OH-所以有[Mg2+]*[OH-]^2=[Mg2+]^3=5.61×10^-12mol^3所以[Mg2+]=1.78*10^-4mol/L因为