粉体极性

解题思路：根据物质的组成和分子的空间结构，看正负电荷的重心是否重合解题过程：

非极性分子:原子间以共价键结合,分子里电荷分布均匀,正负电荷中心重合的分子.极性分子:分子中正负电荷中心不重合,从整个分子来看,电荷的分布是不均匀的,不对称的,这样的分子为极性分子.希望能帮到您,

极性化合物和非极性化合物是对共价化合物来说的.离子化合物一定含有极性键,可能含有非极性键,但我们不能说离子化合物是极性或非极性化合物.NaCl和LiBr都是典型的离子化合物,都有很强的离子键.

非极性共价键

你说的是对的【化合物极性的判断】：一、单原子分子型因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子.二、双原子分子型1、ABn型：看中心原子A

对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性：如能重合则为非极性分子；如不能重合则为极性分子.但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍

极性键和非极性键`极性键就是共用的电子对会发生偏移的共价键```非极性键就是共用的电子对不会发生偏移的共价键``比如说HCl``结构式为H-Cl`它就是极性键``电子对向氯原子那边偏移了``因为``C

极性共价键---不同种原子之间共用电子对形成的共价键,电子明显偏向非金属性强的原子,是极性共价键,简称极性键.在极性键中,非金属性相对较强的元素原子一端显负电性；非金属性相对较弱的元素原子一端显正电性

常用溶剂的极性顺序：水(最大)>甲酰胺>乙腈>甲醇>乙醇>丙醇>丙酮>二氧六环>四氢呋喃>甲乙酮>正丁醇>乙酸乙酯>乙醚>异丙醚>二氯甲烷>氯仿>溴乙烷>苯>四氯化碳>二硫化碳>环己烷>己烷>煤油(最

非常简单,首先要知道他是不是共价的,如果是就这样判断,不同原子之间就是极性的,相同的就是非极性,这个很简单比如氧气分子,就是非极性二氧化碳就是极性的键（但是二氧化碳是非极性分子,这个要看电子分布对称与

看分子结构是不是对称了,对称即非极性.否则反之三楼的回答容易误导啊!比如说CH4不是一样的但是它是非极性的,要看是否有极性你必须知道它的结构

解题思路：根据极性共价键和非极性共价键的定义分析解题过程：极性键和非极性键都属于共价键共价键：原子之间通过共用电子形成相互作用，叫做共价键高中一般认为多原子非金属单质和化合物都是由共价键构成的.即原子

水应该属于强极性溶剂了.

一、有极性键不一定是极性物质.只要是化合物都会有极性键,绝大多数分子都属于极性分子.除了CO2、CH4、CCl4等少数空间结构对称的分子虽含极性键不属于极性分子.二、有非极性键也不一定就是非极性物质.

水和甲醇都是极性有机化合物一般是非极性或弱极性的,它们难溶于极性较强的水,易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂看有机物的结构是否对称,若对称基本上成非极性的,否则大多数成极性的,还有一些含有-O

极性基团的意思就是这个分子（或一部分）是极性的下面来解释一下什么叫极性一个分子正负电荷的中心如果重合就叫非极性的,大多数有机物都是非极性的下面举个无机物的例子O=C=O,（CO2）按化合价分析,O带负

等电子体,这是一个模糊的概念,如果沿用以前的狭窄的定义,即“电子数相同的微粒为等电子体”,这样“等电子体中极性分子的熔沸点比非极性分子的高”这个论断是正确的.因为分子是电中性的,电子数相同,质子数相同

高尔基体的极性有两层含义:一是结构上的极性,二是功能上的机型极性.结构上的极性:高尔基体可分为几个不同的功能区室.①靠近内质网的一面是由一些管状囊泡形成的网络结构,通常将这一面称为顺面(cisface

分子的极性与非极性是由分子的电荷分布情况决定的.极性分子是分子内部电荷分布不均匀造成的,非极性分子是分子内部电荷分布均匀造成的.键的极性是形成键的两个原子的原子核对电子的束缚能力不同而产生的.键的非极

极性分子与非极性分子：诱导力、色散力极性分子与极性分子：取向力、诱导力、色散力非极性分子与非极性分子：色散力取向力,因固有偶极产生,只存在于极性分子与极性分子之间诱导力,诱导偶极与固有偶极之间的电性引