等量的氢氧化钠分别用pH=2

醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为C1，醋酸的浓度为C2，则C1＜C2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好

ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度是10^-12mol/LPh=5的HCl溶液中,由水电离产生的氢氧根浓度分别是10^-9mol/L再问：ph=12的氢氧化钠溶液由水电离产生的氢氧根浓度

设体积分别为V,等体积混合后溶液体积为2V.PH=2的盐酸中含HCl的浓度和pH=13的氢氧化钠溶液中NaOH的浓度分别是0.01摩尔/升和0.1摩尔/升.反应消耗HCl和NaOH各为0.01V摩尔,

PH=10C(H+)=10^-10所以所有溶液的C(OH-)相等.完全中和体积,所以a=b因为氨水弱电解质,弱电离所以OH-的浓度要比氢氧化钠氢氧化钡大,所以要碱的体积小.c

1mol/l的盐酸：[H+]=1mol/L,pH=-lg[H+]=01mol/l的醋酸：[H+]=（C*Ka)^1/2=(1.75*10^-5)^1/2等量混合：HAc=H++AC-初始：0.50.5

因为醋酸是弱酸,在溶液中不能完全电离,且浓度越大电离度越小.所以虽然后者的H+浓度是前者的10倍,实际醋酸的浓度大于10倍,因而消耗的NaOH也大于10倍

反应的本质是Al与H+反应,H+的物质的量决定H2的量.醋酸中出了H+外还有大量未电离的CH3COOH,随着反应的进行,醋酸会电离出H+,这样PH=2的醋酸就比PH=2的盐酸产生H2多.PH为12的氢

CH3COOH=可逆=CH3COO-+H+,设醋酸电离平衡常数为K,氢氧化钠浓度为1mol/LpH=3,[H+]=10^-3mol/L[CH3COO-]=10^-3mol/L[CH3COOH]=[H+

因为醋酸是弱酸,pH=2的醋酸中实际的醋酸浓度要比0.01mol/L大很多.因为NaOH是强碱,所以pH=12时浓度就是确切的0.01mol/L.因此在中和后,原先未电离的醋酸继续电离,这个效应要大于

硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，则水的离子积常数增大，硫酸中硫酸电离出氢离子浓度远远大于水电离的，所以水的电离几乎不影响溶液中离子浓度，则溶液的

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

问题1：问得有问题.“PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合”要得到什么结果,请补充,否则无法回答.我想是否想问：如果混合溶液呈中性,谁的体积大?那么可以回答如下：因为醋酸是弱酸,氢氧

氨水大.氢氧化钠已经完全电离了,所以pH会变小.氨水稀释后继续电离,所以氢氧根的总量应该增加,所以pH也会变小,但是仍然大于氢氧化钠.

B：V2>10V1醋酸电离为氢离子及醋酸根离子.在一定温度下[H+]x[CH3COO-]/[CH3COOH]的值不变.而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M,[H+]x[CH3C

因为醋酸是弱酸,遇水先电离成CH3COO-和H+然后醋酸根又水解出水中的氢离子.所以说PH=2其实还有着水解出来的氢离子.水中的氢离子浓度是大于10的-2次方的而NaOH是强碱,不涉及到水解的问题.氢

相等,酸溶液和碱溶液上述结论成立,但盐溶液情况不同

醋酸是弱酸,因此在水中不会完全电离,而且浓度越大,电离程度越小,因此在PH=2和PH=3的溶液中,PH=2的电离程度要大于PH=3的,氢氧化钠与醋酸中和需要完全电离,但因为在PH=3的溶液中电离程度要

PH=8的溶液的POH=6所以OH-浓度为10-6mol/L（这个楼主知道是怎么得来的吧）PH=11的溶液POH=3所以OH-浓度为10-3mol/L那么同体积混合后,OH-离子浓度就变成[（10-6

氨水消耗盐酸的体积大于氢氧化钠消耗的,因为氨水是部分电离,如果它电离的氢氧根和氢氧化钠一样,那么氨水的浓度一定比氢氧化钠高,因此消耗的盐酸更多!

用去酸的体积分别为V1V2V3则三者的大小关系为V1=V2<V3等pH的3种溶液中,氢氧根的浓度是相同的.氢氧化钡和氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度是