第8周期元素个数为什么是50-搜答案-神马作文网

应用鲍林能级组来解释第八周期对应的就是第8能级组,能级就是你说的轨道亚层第8能级组包括的各个能级最多能排布的电子的数目加在一起就是第八周期的50种了.你是学生吗?那么你可以找新课标教材鲁科版或人教版都

因为第四周期开始就是长周期,你不能还按这个来判断.你的方法只适用主族元素,不能用于副族,对于副族,以钪为例,21号元素,21—2—8—8=3.位于第四周期,减完得到的数字分情况.如果等于1或2,为第一

第四周期和第五周期中元素种类各18种,第六周期有32种元素,第六周期元素包括镧系15种元素

核外电子排布遵循能量最低原理，电子总是先排布在能量低的能级，然后再排布在能量高的能级，由于3d轨道能量比4s轨道高，当排满3p能级后，电子先填充4s能级，填充满4s能级，再填充3d能级，故第三周期基态

第一周期：2个：2*1^2第二周期：8个：2*2^2第三周期：8个：2*2^2第四周期：18个：2*3^2第五周期：18个:2*3^2第六周期：32个:2*4^2第七周期：32个:2*4^2第八周期：

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A．氮族元素从上到下单质的熔沸点升高趋势，P在常温下为固体，则As为固体，故A正确；B．砷为第四周期第VA族元素，与N、P等元素在周期表同一主族，与N、P相似，化合价有+3、+5、-3等多种价态，故B

A2B3那么A一定是三价元素B一定是2价元素短周期中三价的有B（5）Al（13）N（7）P（15）二价的有O（8）S（16）差1可以8和7三氧化二氮5可以8和13氧化铝3可以硫化铝6应该不可以再问：为

5,C2H43,Na2O5,MgCl22,CO26,N2H4所以答案就是B,4

50,一个S一个P,一个D一个F,一个G,一共50个,有两个特殊系列,大学课本有,还不明白请补充问题

现有的元素周期表是在前人的整理下按规律排序形成的.曾有科学家根据元素周期表的内在规律预言新元素的存在,最终得到验证并被填入周期表.第七周期不是最后一周期,并且第七周期还未被填满.有些元素由于自身稳定性

（1）每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是：原子序数（核电荷数）依次增大（或由金属逐渐过渡到非金属）；（2）根据每一横行元素从左向右排原子序数（核电荷数）依次增大，所以表中X=18，从分类上看它

稀有气体的原子半径和其他原子的原子半径计算方法不同再答：导致同周期稀有气体原子半径很大再问：最高价氧化物是纳。。怎么判断的？再答：啥意思？再问：最高价氧化物对应的水化物碱性最强是NaOH，。。。怎么判

没错,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

是的,卤族元素在同周期中非金属性最强,根据递变规律,最强的是氟.

A．镭最外层有2个电子，在化合物中呈+2价，故A正确；B．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性较强，故B正确；C．同主族元素从上到下金属性逐渐增强，镭的金属性比Ca强，镭的氢氧化物比氢氧化钙的

电子排布的规律,同一个能级组即对应一个周期,由于能组交错现象,一个周期满足如下规律：ns(n-4)h(n-3)g(n-2)f(n-1)dnpspdfgh轨道数1357911电子数2610141822当

2n平方n=5就是了再问：为什么n=5再答：每周期的元素是：2，8，8，18，18，32，32，50，50n分别是：1，2，2，3，3，4，4，5，5，

第二周期第VIA族一定要用符号,不能写“第六主族”

它的原子序数为20,如果第三层是18,那么就是2.8.18.这已经超过20了并且最外层电子数十不能超过8个所以第三层是8个电子.还剩的2个电子是最外层了.电子排部规律一般有：各层的电子数之和等于原子序