称取约4克粗盐加入12毫升水中,并有玻璃棒搅拌-搜答案-神马作文网

根据题意可知:水160毫升,橙汁40毫升,也就是水：橙汁比例=160:40因为现在水的量为300所以假设橙汁量为x那么：160:40=300：xx=4*300/160解得x=75需要橙汁75ml

5：溶质NaOH的物质的量:m/40氢氧化钠溶液的体积:(v*1+m)/PmL=0.001(v*1+m)/PL体积单位要换算成升.NaOH溶液物质的量浓度:1000(m/40)/[(v*1+m)/P]

裂化汽油分子中有双键,可以和HOBr发生亲电加成反应,最终使溴水的颜色褪去.

镁铝加入盐酸（是否过量未知）反应后溶液中为氯化镁、氯化铝、（盐酸）【可能】.再加入氢氧化钠,完全沉淀（镁铝离子全部出去）溶液中只剩下氯化钠.溶液中的Cl-与Na+以一比一的比例存在,所以,总Cl-与N

计算什么/质量分数吗?M==p{密度}*V=1.43g/1000ml*224ml=0.32032g2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O214432X*2.0g0.32032g144/X*2.0g

去除可溶性杂质氯化钙,回答正确给好评,

25*（300/200）=37.5ml按比例来计算

98%的浓硫酸总质量为5*1.84=9.2g其中溶质质量为9.2*98%=9.016g稀释后溶质质量不变总质量变成了9.2+25=34.2g所以质量分数c=9.016/34.2=26.36%

实际上是发生反应的,因为会生成碳酸镁,是微溶物,大量后按不溶物沉淀处理.

对,能看清现象就可以了,多了浪费

先后加入：氯化钡（除去硫酸盐）→氢氧化钠（除去氯化镁）→碳酸钠（除去氯化钙、氯化钡）→盐酸（中和氢氧化钠、碳酸钠）

4g（0.1摩尔）溶解于10毫升（0.01升）浓度为10摩尔每升,再稀释到一升,浓度为0.1摩尔每升,取10毫升,0.1×0.01为0.001摩尔

196毫升水即196克水,这种盐水的含盐量＝4/(4+196)＝2%

根据除杂不加杂的原理,先加的物质,在后面的步骤中要想法除去.NaCl中要的是钠离子和氯离子,那么加的物质应含钠离子和氯离子.除钙离子,用碳酸根离子.加碳酸钠Na2CO3除镁离子最好用氢氧根离子,加氢氧

1,钠物质的量:n=m/M=2.3/23=0.1mol2,2Na+2H2O------2NaOH+H2H2物质的量为0.1/2=0.05molH2体积为V=n*22.4L/mol=1.12L3,2Na

VmL水的质量=V*1=V溶解后,溶液质量=V+W因为溶液的密度是p所以溶液体积是(V+W)/pKCl的式量是74.5所以物质的量=W/74.5量浓度=(W/74.5)/[(V+W)/p]=Wp/74

盐酸易挥发在“加热蒸发溶液”的时候过量盐酸会挥发掉所以不要紧啊得到的还是纯净的氯化钠

这样的题一般是给选项的前面两种随便第三一定是碳酸钠最后是盐酸

从丙杯内倒出25毫升,放到甲杯中,另外50毫升倒到乙杯中；再从甲杯中倒回25毫升,乙杯中倒回50毫升,放到丙杯内,这样三杯含糖比例一样,都是同样甜的水

盐酸易挥发,粗盐提纯后蒸发时盐酸变为气体逸出,即可除去