碳酸钠和碳酸氢钠1比1混合溶液的电荷物料质子

理论上来说,应当是碳酸钠先反应并转化为碳酸氢钠.原因是即使碳酸氢钠先反应,生成二氧化碳也会与碳酸钠反应生成碳酸氢钠,实质上还是相当于碳酸钠直接转化成了碳酸氢钠

1：3过量CO2和NaOH反应生成NaHCO3不妨看成是先都全部生成了Na2CO3,过量的CO2再和CO2与H2O反应（这两种情况是等效的）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,1mol/L,1L

应该是碳酸氢根例子浓度大.原因是碳酸是弱酸.这两种酸根离子在水中都有两种反应,一是碳酸离子和氢离子合成碳酸氢根离子,一是碳酸氢根离子变成碳酸离子和氢离子.哪种反应更强取决于这个酸是否是强酸.强酸后者电

因为CaCl2与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠不反应可分辨澄清石灰水与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠同样会生成碳酸钙沉淀因而无法分辨

这个题目考察的是有关弱酸根水解的问题在碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液中存在以下反映：Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-CO32-+H+=（可逆）HCO3-HCO3-+H+=

答案是BDA确实是碳酸氢钠的溶解度小b这两个盐都是强碱弱酸盐,溶液显碱性,酚酞事业会变红是对的c他俩都能和氢氧化钙起反应,前面的生成碳酸钙,后面能生成水,符合复分解反应的条件最后一项,碳酸氢钠消耗的多

设原来混合物中有碳酸氢钠xg2NaHCO3=NA2CO3+H2CO316810662x0.31168/x=62/0.31x=0.84所以原混合物中有碳酸钠4.16克

如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗

碳酸氢钠先反应,直接与盐酸反应生成CO2和H20,碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,之后与剩余的盐酸反应生成C02和H20．多一步

碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大

B的pH大,B相当于向A溶液中再加入一定量呈碱性的碳酸氢钠,故pH比A大再问：但我觉得碳酸氢钠和碳酸钠的水解相互抑制啊，会导致碳酸钠水解程度降低再答：水解本身就是微弱的，抑制不会有那么大的影响

一定.因为碳酸钠的碱性比碳酸氢钠强.这一点是通过实验测出来的.实质是CO32-+H+=HCO3-比HCO3-+H+=H2CO3容易

首先,这两种溶液都会发生水解使得溶液呈碱性.碳酸根分两步水解,第一步水解会生成碳酸氢根,第二步水解会生成碳酸,第一步进行的程度更大碳酸氢根也会在水中水解生成碳酸,但是水解程度不如碳酸根的大.所以相同的

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

酸碱盐溶液反应的条件是有沉淀或气体或水生成,而你说的两种盐是不具备这种条件的,所以我认为不反应.

碳酸钠,因为碳酸钠得到H+的能力比碳酸氢钠强.即使形成了H2CO3也会和碳酸钠反应得到碳酸氢纳.再问：那如果是碳酸钠和碳酸氢钠比是(1:2)呢，那是否还是碳酸钠和盐酸先反应？再答：只要有碳酸钠，它就先

1取上清夜加如BaCl2除去过量的BaCl

因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-其中第一步水解比第二步程度大的多碳酸氢根发生水解和电离,但碳酸氢钠溶液显碱性,水解作用要强于电离作用,所以水解反应起主要

6：10=3:5再问：Ϊʲô再答：