硫酸镁粉的作业?

如果有些不清楚就点一下图片

设锌粉质量为x,镁粉质量为yZn~~~~H265~~~~2x~~~~~2x/65Mg~~~~~H224~~~~~~2y~~~~~~~2y/24由题意x+y=14.22x/65+2y/24=0.5解得x

Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4(g)

Mg+H2SO4=MgSO4+H2此实验符合质量守恒定律,M1>M2是因为生成的H2密度比空气小,在空气中受到浮力

5.6g纯铁粉,是0.1mol铁,产生0.1mol氢气,即0.1mol×2=0.2g因为混有少量镁粉,镁的原子量小于铁,并且也是反应成+2价,所以此时金属的总摩尔数略大于0.1mol,也就是氢气质量略

2Mg+O2=2MgO%D%A我的答案怎么样?

应该选铁吧.首先,镁、铁和硫酸反应一样.但镁和硫酸铜反应方程式为2Mg+2CuSO4+2H2O=2Cu(OH)2↓+2MgSO4+H2↑其中,氢氧化铜是沉淀.题中所问应该是物质均消除,但镁又引进一种新

银白色和黑色铝粉易生成氧化铝所以还是保持银白色比如做银色油漆添加剂而镁粉是黑色的变成粉末状失去折光性就黑了比如铁是银白色的可是铁粉是黑的银也是一样

SiO2和镁粉反应SiO2+4Mg=Mg2Si+2Mg0产生爆炸声Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4

可以思路是这样的先假设他可以,则可列出方程式Mg+H2SO4----MgSO4+H2242X0.1计算得X=1.22.8-1.2=1.6所以反应可以进行,镁1.2g铜1.6g（由于设置问题,所以不能显

能.镁粉1.2g,铜粉1.6gMg+H2SO4==MgSO4+H224^^^^^^^^^^^^^^^^^2x^^^^^^^^^^^^^^^^^^0.1x=1.2Cu=2.8-1.2=1.6

设加入铁粉质量为x铁粉参加以下两个反应：1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2)Fe+H2SO4=FeSO4+H2所以生成Cu的质量为xg则与硫酸铜反应的铁的质量为0.875x（49xmol）,与硫

A错的,因为镁先跟铁离子反应,反应完之后再和铜离子反应,既然溶液中有铜离子,说明是没有铁离子了,那么一定生成了亚铁离子B对的,可以是加入镁粉和铁离子反应消耗光了,铜离子没有反应,或者没有反应完都是可能

Mg+H2SO4=MgSO4+H2242X50+4-53.8=0.2X=2.4g反应后所得溶液中溶质的质量=53.8-(4-2.4)=52.2g再问：镁粉不完全反映啊氢气怎么回是54-53.8再答：在

镁粉先置换铜原因：氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+>Mg2+还原性:Fe2+

铜不与稀硫酸反应,所以Mg+H2SO4=MgSO4+H22498x50g*19.6%24/x=98/9.8gx=2.4g(4g-2.4g)/4g*100%=40%

设混合物中镁粉的质量为XMg+H2SO4=MgSO4+H2↑242X0.3g24:2=X:0.3gX=3.6g则混合物中含铜粉的质量=6g-3.6g=2.4g（1）根据质量守恒定律生成氧气的质量=50

1、镁粉是强还原剂,与氧化剂作用能放出大量的能量,并以光的形式表现出来；硫酸镁很稳定.2、用其它强还原剂也是可以的,但效费比不一定高.3、火柴头不能代替氯酸钾,因为火柴头混含氧化剂和还原剂.

是一样的.平常所见的是七水硫酸镁,又名硫苦、苦盐、泻利盐、泻盐.七水硫酸镁在空气（干燥）中易风化为粉状,加热时逐渐脱去结晶水变为无水硫酸镁.

硫酸镁的作用有很多根据用药途径的不同疗效也不同,口服:导泻,利胆等；注射:抗惊厥,扩张血管,激活Na+、K+-ATP酶；还有外用,好了我不唠叨了,需要5g的粉剂硫酸镁如果用针剂的1g或0.5g就可以了