硫酸氢钠为什么熔融状态下不能电离出氢离子.

导电性取决于电离程度氯化钠在熔融和溶解状态下会发生电离,成氢离子和氯离子,而其固体不电离,所以不导电

不包括,因为在熔融状态下弱电解质也能全部电离

你指的是电解氯化镁制取金属镁的反应吧.电解氯化镁的前提必须是氯化镁可以导电,但是通常状态下,氯化镁不能导电.而氯化镁是电解质,在熔融状态以及水溶液中可以导电,但是在水溶液中还有氢离子与氢氧根,会发生负

NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子键,不能破坏共价键,所以熔融状态下NaHSO4电离出的是钠离子

水是弱电解质,只能电离出极少的氢离子和氢氧根离子,所以导电性很弱,但它是可以导电的,只不过用我们实验的导电装置测不到（灯泡不亮）,用灵敏电流计可以测到电流.

在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电

楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊

水：NaHSO(4)=Na+H+SO(4)；熔融：NaHSO(4)=Na+HSO（4）.其中“（）”表示下标,“”表示上标.

弱电解质一般都是弱酸、弱碱,他们一般都是共价化合物,他们在溶液中受极性水分子作用,会发生（离子化）作用,而电离.而熔融时没有（离子化）作用,所以不电离,而且共价化合物熔点很低,一加热就分解了.

不是,还有其他物质,分子化合物在熔融状态下不导电,但是分子化合物不只是酸啊,比如SO3、P2O5、还有一些固态的有机物啊,比如聚氯乙烯.

此时共价键不断裂,没有可以自由移动的离子

共价化合物获得能量超过键能就解离了.它的电子对不会像离子键那样完全属于其中一个原子,由于共价键的性质,所以就算破坏了共价键它只会分解成反应活性很强的原子而不是自由离子.故不能导电.

硫酸在常温下是液体,很少有人说熔融状态下的硫酸的.液体的硫酸不导电,因为纯硫酸都是以分子形式存在的.但熔融的硫酸盐是导电的,因为离子可以自由移动.

离子反应一般是在水中进行的金属氧化物在熔融状态下可以电离,但是在水中不行所以不能拆要是反应的金属氧化物在熔融状态下,则可以拆,但要特别注明但是我们学习得反应一般都是在水中的反应

因为硫酸氢钠中钠与硫酸氢根离子间形成的是离子键,硫酸氢根离子中氢与硫酸根形成的是共价键.在熔化时,加热只能破坏离子键,所以形成的是钠离子和硫酸氢根离子,但溶于水时,离子键和共价键均能破坏,所以形成的是

电解质指的是在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,共价化合物只能在水溶液的状态下才可以发生电离,也就是共价化合物的熔融状态,不电离也不导电.而离子化合物,在水溶液和熔融状态下都可以电离,所以一般来说,

纠正下,熔融状态下NaHSO4电离出的是“钠离子”和硫酸氢根.NaHSO4中含有一个离子键,一个O-H共价键.溶于水时,离子键和共价键均被破坏.NaHSO4=Na++H++SO42-但熔融只能破坏离子

HCl是以共价键结合而成,熔融状态（应该叫液态）并不会电离,不能导电,而在水溶液中由于水的作用而电离成水合氢离子和氯离子,会导电.

好像没有这种电解质再问：固体磷酸不是吗？再答：因为在水的帮助下共价键被破坏了,形成了氢离子和磷酸根离子,就能导电了.

例如氯化氢(HCl)在水溶液中也能导电,但它是共价化合物,不是离子化合物.纯净的氯化氢不含离子键.在水中,氯化氢分子的共价键被破坏,才解离成氢离子(H+)和氯离子(Cl-).