石灰石的主要成分是碳酸钙,为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10011144xy8.8g100/x=111/y=44/8.8gx=20gy=22.2g（1）30g石灰石样品中的碳酸钙的质量20g.(2)恰好完

设石灰石中碳酸钙的质量分数为x,则15x*Ca/CaCO3=4.8,解得x=4.8*100/15*40=0.8=80%

基本可以,花岗岩主要成分是长石和石英,这些基本上都是硅酸盐成分,你要说一点碳酸钙都没有是没有根据的.但是,用HCl来区分还是可以得,一个冒泡及其剧烈,另一个则基本不冒泡,现象很明显.

15t*80%=12tCaCO3=高温=CaO+CO2↑1005612tx100/12t=56/xx=6.72t可以制取得到氧化钙6.72吨

CaCO3=高温=CaO+CO2(气体)100442tx100/44=2t/xx=0.88t所以可制得二氧化碳0.88吨.

（1）第三次实验50g稀盐酸量不足石灰石没完全反应,第四次实验石灰石增加到20g时,50g稀盐酸依然量不足而石灰石没有完全反应；故答：三、四；（2）当石灰石质量为15g时,就因50g稀盐酸量不足而石灰

含碳酸钙的质量是40t,含钙元素的质量是16t含碳酸钙的质量=50*80%=40t钙元素的质量等于碳酸钙的质量乘以碳酸钙中钙元素的质量分数.含钙元素的质量=40*(40/100)=16t

1.解题思路：反应体系失重即CO2质量,由CO2质量可以算出CaCO3质量,即可得鸡蛋壳中CaCO3的质量分数CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21007344xy(95-90.6)x=1

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344xy3.96g所以x=9gy=6.57g碳酸钙的质量分数是90%盐酸溶质的质量分数7.3%

1、用8克样品产生2.2克CO2,按这个比例12克样品就应该生成3.3克CO2,而无论是用14克还是20克样品都放出3.3克二氧化碳,说明上述实验中样品过量的组是乙和丙.2、CaCO3+2HCl=Ca

蛋壳和盐酸的质量加起来是110克,反应剩余物只有106.7克,而且一定是盐酸过量即有3.3克二氧化碳逸出,CaCO3+2HCl=CaCl2+H20+CO2100.44X.3.3gX=（100x3.3g

4.4g.质量守恒,反应物质量等于生成物质量.CO2是气体逸散,因此不计入固体质量内很高兴为您解答再问：你好，第二问能帮我解答吗？再答：CaCO3=CaO+CO2100  &nbs

(1)碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100=0.4=40%碳酸钙中Ca.C.O的元素的质量比m(Ca):m(C):m(O)=40*1:12*1:16*3=40:12:48=10:3:12

（1）3,4反应中碳酸钙的盈余（2）上表中的m值是4.4==碳酸钙+2盐酸氯化钙+H2O+CO2↑44>X3.52克四十四分之一百=x/3.52gX=8克质量的碳酸钙石灰石部分8g/10g×100％=

固体质量减少105-61=44g,即CO2质量为44gCaCO3=CaO+CO210044100g44g纯度：100/105*100%=95.24%

1、50-32.4=17.6t2、CaCO3→CaO+CO210044x17.6x=100*17.6/44=40CaCO3%=40/50=80%3、主要是CaOCaCO3→CaO1005640xx=4

53.2吨CACO3==cao+co2原料中的纯CACO3量=100*95%=95设能得到cao为X吨100：95=56：XX=53.2

根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：100g+12g-107.6g=4.4g．设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，生成氯化钙的质量为zCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C

某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数（该石灰石中只含氯化钙杂质,且碳酸钙和氯化钙是均匀的）,甲.乙.丙三位同学将石灰石研成粉末与稀盐酸充分反应,所用盐酸的质量.所取样品的质量及产生气体的

点石成金从理论上说绝对可能.