盐和碱怎么比较碱性

1判断失电子能力强弱的一个依据：元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,同一周期从左到右,失电子能力递减,同一主族从上到下,失电子能力递增.钠与钡不在同一周期也不在同一主族,但可以用钾同一主族.钾在钠的

请比较pKa,不明白在线问我过氧化氢pka=11.62,比磷酸氢根离子酸性稍强,比水（pka=16）酸性强,比碳酸氢根离子酸性稍弱,比其他常见酸都弱得多名称化学式解离常数,pka醋酸HAc1.76×1

根据酸的强弱,酸越强,酸根形成的碱性越弱

金属性越强,所形成化合物的碱性越强,非金属性越强,所形成化合物的酸性越强.

三乙醇胺PH是8-9左右,但是加水后,PH在15-16之间,是强碱性,肯定比碳酸钠高.查看原帖

拉电子基团多,N上的H容易电离,显酸性

NaOH完全电离,OH-的浓度大,NaCO3只是产生少量OH-,肯定NaOH碱性强

胺类化合物有芳胺和脂肪胺,芳胺多看苯环上所连的基团是供电子还是吸电子的,供电子基团胺碱性比吸电子基团大,脂肪胺要看脂肪烃的大小,个数,烃基越多碱性越大

主要是要看它的离子所对应的酸或碱比如Na2co3Na+所对应的是强碱不会水解,所以显中性,但是碳酸根离子与水结合生成碳酸是弱酸即会水解吸收H+就会产生OH-故显碱性,其他同理可知

楼上第一个方法不对的,沉淀产生是由溶解度决定的,不能用于判定碱性强弱.“往两沉淀加NAOH,AL（OH）3溶,MG（OH）2没溶”这与碱性强弱无关,AL（OH）3溶解是因为他是两性氢氧化物.要判定mg

异喹啉>吡啶>喹啉>胺>亚胺>苯胺>酰胺吡啶氮原子没参与环共轭,喹啉位阻大氮原子也没参与共轭,亚胺位阻大与胺大于苯胺,酰胺基本上是中性综上主要看位阻大小

氨分子中的一个氢原子被乙基（CH3-CH2-)取代后生成乙胺.由于乙基是推电子的取代基,可以使N原子上的电子云密度增大,碱性增强,所以乙胺的碱性比氨强.

我总结一下1.非金属元素非金属性越强,其相应化合物酸性越强金属元素金属性越强,其相应化合物碱性越强~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

KOH〉NaOH>Mg(OH)2根据金属性强弱,金属性强的其最高价氧化物的水溶液碱性（最高价的碱）强

方法很多.再问：什么再答：比较金属性就行再答：等会再答：我给你图再问：嗯再答：再答：我忘带书了再问：太模糊。看不清再答：再答：再答：再问：再问：再问：我这看到是这样的再答：金属性越强碱性越强再答：看后

化学上解释“酸碱性”有好几种理论,你得先明确你想用在哪个方面1、阿伦尼乌斯酸碱理论,最早的酸碱理论,从电离的角度来解释酸碱性,解释在水溶液条件下的酸碱反应.2、富兰克林酸碱理论,即溶剂酸碱理论,实际上

看化学式是强酸弱碱盐还是强碱弱酸盐,哪一部分强,盐就显示那一部分的酸碱性,比如NH4Cl就是强酸弱碱盐,显酸性,如果是弱酸弱碱盐就不一定了.1、强酸弱碱盐就像:NH4Cl(氯化铵）Cl-来自盐酸,是个

纯手打,一般来说,元素周期表从左至右,随着原子序数增大,非金属性越强,即对应酸性越强,反之越弱而对于金属性来说,从左至右,随着原子序数增大,金属性越弱,对应碱性越弱,反之越弱对于同一主族而言,从上至下

是这样的,首先你要明白水解只是微量的,主要还是要看酸根对应的酸哪个比较弱,越弱的酸根,就越水解,碱性就越强,而CH3COOH比H2co3酸性更强,因此在等物质的量情况下Ca(CH3COO)2碱性比K2

碳酸铵的碱性更强.由于碳酸为二元弱酸,所以碳酸根的水解为分布进行：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-HCO3-＋H2O=H2CO3＋OH-,而弱酸根离子的水解以第一步为主,第二步及之后水解程度很弱