甲醇完全燃烧生成液态水时热值为23kj.g

这道题题目说1g甲醇燃烧,放热22.68KJ.乘32的原因是,化学中计算反应热,应用的是“物质的量”（mol）,题目中说的是1g,单位要转化为“物质的量”,用公式n=m/M(n是“物质的量”m是“质量

定义没搞清楚呗,燃烧热是指,在25℃,101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol所以H2的系数是1而不是1/2,然后方程式配平,H2O

CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol数据是上网查的

（1）乙炔的热值为649.15/13=49.93KJ/g（2）该反应的热化学方程式:2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2596.6KJ/mol（3）△H=-2

Q=55.6乘以(14+4)=1000.8KJ/MOL你要搞清楚燃烧热的定义,一摩尔燃料完全燃烧产生的热量,1摩尔CH4是14克,所以乘以55.6就行了

设生成CO2的CH4物质的量为xmol,所以生成CO的物质的量为1-xmol.所以有：890*x+519*(1-x)=797.25x=0.75CH4+2O2==CO2+2H2OCH4+1.5O2==C

标准状态下,22.4L氢气=1摩尔,完全燃烧时放出热量为571.6/2=285.8KJ；每个氢原子失去一个电子,总共有1摩尔氢气,含有2摩尔氢原子,所以是失去2摩尔电子.再问：只要在表况下有多少mol

CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol

1：571.6÷4=142.9KJ890.3÷16=55.64375KJ放热比为22864：8903

CH4（g)+2O2(g）=CO2(g)+2H2O(l)△H=362.88mol/KJ再问：是甲醇再答：是CHOH+O2=CO2+H2OH=680.4

2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O(=上写点燃)2倍的甲醇与3倍的氧气反应生成2倍的二氧化碳和4倍的水

C4H10(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=－2900kJ·mol-1；丁烷的燃烧热为2900kJ/mol；－2680。当10g丁烷完全燃烧生成CO2和液态水时，放热5

516.475

2CH3OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（l）△H=22.48×64kj

10kg丁烷就是5000/29molC4H10(l)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H=-2900kJ/mol第二横线的问题是不是有错啊,千面一问本来就是生成液态水的燃烧热啊

C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-46kJ/mol46g乙醇放出46akJ能量,放热反应,所以△H为“-”.

燃烧热的定义：在25℃,101kPa时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol.在25℃时,水是以液态的形式存在的.测定燃烧热时,燃烧生成的水需要

都对!除非强调1mol则选第二个.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O(l)△H=-445.15kJ/mol这样写也算对!

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如右图所示的电池装置.①该电池正极的电极反应为.②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化

0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中完全燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kJ热量.如果11.2L是在标准状态下那么就是0.5mol所以可以放出的热量为649.5/0.3*0.5=108